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Entalpia (Lei de Hess)

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Entalpia (Lei de Hess)

Mensagem por Dizand em Qui Fev 06 2014, 22:32

Com os seguintes dados:

2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g) + 484 kJ
3O2 (g) + 285 kJ → 2O3 (g)

Determine o ∆H da reação para a obtenção de 1 mol de água, a partir de hidrogênio e ozônio.


Resposta: -289,5 kJ

Dizand
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Re: Entalpia (Lei de Hess)

Mensagem por maico33LP em Sex Fev 07 2014, 19:55

Não está faltando informação da última reação?

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Re: Entalpia (Lei de Hess)

Mensagem por Dizand em Seg Fev 10 2014, 17:24

H2 + 1/2 O2 -> H2O           inverter e dividir por 2  ΔH= -242kJ
       1/3 O3 -> 3/6 O2        inverter e dividir por 6  ΔH= -47,5kJ
__________________
 H2+ 1/3 O3 -> H2O          ΔH=(-242)+(-47,5)=-289,5kJ

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