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Titulação.

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Titulação.

Mensagem por sabinex3 em Ter Fev 04 2014, 14:53

Um aluno foi ao laboratório a fim de determinar o teor de ácido 
acetilsalicílico (AAS) em um comprimido de aspirina. 
Verificando que o melhor método seria a titulação indireta (por 
retorno), pesou o comprimido (massa = 500 mg) e dissolveu 
em um erlenmeyer, com a adição de 30 mL de hidróxido de 
sódio, NaOH, a 0,5 mol/L. O excesso da base foi titulado com 
ácido sulfúrico, H2SO4, a 0,5 mol/L, gastando 10 mL de ácido. 
Sabendo que para cada mol de ácido acetilsalicílico são 
consumidos dois mols de hidróxido de sódio, o teor de AAS na 
amostra original é: (Dado: massa molar do AAS = 180 g/mol) 

R: 90%

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Re: Titulação.

Mensagem por Guilherme Mesquita em Ter Fev 04 2014, 19:55

Temos 0,015 mol de NaOH e 0,005 mol de H2SO4, a proporção em que os dois reagem é de dois para um:

2NaOH + H2SO4  → Na2SO4 + 2H2O

2 --- 1
x --- 0,005
x = 0,01 mol de NaOH foram neutralizados, restam 0,005.

Agora façamos a proporção entre o AAS e NaOH:

1 --- 2
x --- 0,005

x = 0,0025 mol de AAS

m = n*MM

m = 0,0025*180

n = 0,45g ou 450 mg

450/500 = 0,9 ou 90%

Guilherme Mesquita
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