Valor de Kb da hidroxilamina

por Jennykah Sáb 09 maio 2015, 17:16

Tem-se uma solução de hidroxilamina (H2NOH) de 0,025 mol/L com um pH=9,11. Qual o valor de kb desta base fraca?

R: Kb= 6,6.10^-9

por **Mimetist** Sáb 09 maio 2015, 19:47

[OH^{-}]=1,28\cdot10^{-5}

K_{b}=\frac{(1,28\cdot10^{-5})^2}{0,025} \iff \boxed{K_{b}=6,6\cdot 10^{-9}}

por Jennykah Sáb 09 maio 2015, 22:14

Como você obteve o valor do OH-? Não consegui encontrar isso.
Isso é uma fórmula: Kb=OH²/M?

por **jango feet** Sáb 09 maio 2015, 22:20

ph+poh=14----> $pH=-log(H^+)$
e
$pOH=-log(OH^-)$
Como já se sabe o valor do pH basta substituir.

por **Mimetist** Sáb 09 maio 2015, 22:21

A concentração de [OH^{-}] pode ser encontrada a partir do pH dado no enunciado (pOH+pH=14).

Ao considerar o equilíbrio envolvido, essa expressão que escreveu é obtida.

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