Vunesp diluição

(Vunesp-2003) No descarte de embalagens de produtos 
químicos, é importante que elas contenham o mínimo 
possível de resíduos, evitando ou minimizando 
conseqüências indesejáveis. Sabendo que, depois de 
utilizadas, em cada embalagem de 1 litro de NaOH sólido 
restam 4 gramas do produto, considere os seguintes 
procedimentos: 
embalagem I: uma única lavagem, com 1 L de água. 
embalagem II: duas lavagens, com 0,5 L de água em cada 
vez.
Dados: massas molares: Na = 23 g/mol, O = 16 g/mol e H = 
1 g/mol.
a) Qual a concentração de NaOH, em mol/L, na solução 
resultante da lavagem da embalagem I?
b) Considerando que, após cada lavagem, restam 0,005 L 
de solução no frasco, determine a concentração de NaOH, 
em mol/L, na solução resultante da segunda lavagem da 
embalagem II e responda: qual dos dois procedimentos de 
lavagem foi mais eficiente?


a letra a eu consegui. Porém, a letra b não

resposta: = 0,1 mol/ 1L
O procedimento usado na embalagem II é mais eficiente 
porque teremos uma solução final com menor concentração 
de NaOH.

Na hora de fazer o exercício eu usei a fórmula M1.V1=M2.V2

Então, após a primeira lavagem temos:

0,1mol. 1 L = X mol. 0,5 L 

Portanto achei que a concentração de NaOH na embalagem II, após a 1ª lavagem é x=0,2 mol/L

Assim, indo para segunda lavagem, partimos do mesmo princípio, agora com a nova concentração molar de NaOH. Porém, antes, é bom olhar o enunciado, onde ele diz que " após cada lavagem restam 0,005L na solução da embalagem". Isso significa que o volume inicial na segunda lavagem corresponde a 0,005 L e que, poranto, o volume final corresponde a 0,505 (lavagem com meio litro + o que restou da primeira lavagem) Portanto:

0,2 mol. 0,005 L= x mol . 0,505 L

A concentração, então da 2ª lavagem é x = 0.002 mol//L (aproximadamente)

Assim, é possível concluir que o segundo procedimento é mais eficiente porque ele concede uma concentração menor de hidróxido de sódio na solução, quando comparado ao primeiro procedimento.

ótimo.
obrigada