solubilidade e eletrólitos
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solubilidade e eletrólitos
As afirmações são verdadeiras ou falsas?
1) Toda substância insolúvel em água não é um eletrólito
2) Todo eletrólito é solúvel em água
1) Toda substância insolúvel em água não é um eletrólito
2) Todo eletrólito é solúvel em água
Leandro!- Mestre Jedi
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Data de inscrição : 12/07/2011
Idade : 32
Localização : Rio de Janeiro - RJ
Re: solubilidade e eletrólitos
1) F
2) V
Os metais não se dissolvem em água mas conduzem corrente elétrica.
Os eletrólitos são soluveis em água, veja sais, bases e ácidos. Até mesmo os sais "insolúveis" por mínimo que seja, dissolvem.
2) V
Os metais não se dissolvem em água mas conduzem corrente elétrica.
Os eletrólitos são soluveis em água, veja sais, bases e ácidos. Até mesmo os sais "insolúveis" por mínimo que seja, dissolvem.
maico33LP- Matador
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Idade : 28
Localização : Campinas
Re: solubilidade e eletrólitos
Acho que entendi. Então o cloreto de prata é um eletrólito mesmo sendo insolúvel?
Leandro!- Mestre Jedi
- Mensagens : 963
Data de inscrição : 12/07/2011
Idade : 32
Localização : Rio de Janeiro - RJ
Re: solubilidade e eletrólitos
Olá!!
1) Toda substância insolúvel em água não é um eletrólito
2) Todo eletrólito é solúvel em água
1) Verdadeira. O conceito de eletrólito é toda substância que em solução aquosa ou fundida, libera íons, conduzindo, portanto, eletricidade. No mínimo para ser um eletrólito tem que haver interação com a água. Por que? Porque a água sendo uma substância polar, induz a quebra do retículo de um sólido iônico cristalino (dissociação) ou a ionização de um composto covalente polar, baseada em efeitos de eletronegatividade. O fato é que, não necessariamente para ser eletrólito precisa liberar íons em solução aquosa, mas é o critério MÍNIMO. O colega citou o caso dos Metais, na verdade os metais existem na forma de ligação metálica (mar de elétrons), os elétrons encontram-se livres no retículo cristalino, porém metais não são eletrólitos, eletrólitos liberam cátions e ânions, um bom exemplo é o NaCl fundido (estado líquido devido a fusão, passagem do estado sólido para o líquido promovida pela elevação da temperatura do sistema). Nos metais, a corrente elétrica constituída exclusivamente pelo movimento de elétrons, que se deslocam num só sentido, enquanto que nos eletrólitos é constituída pelo movimento de íons positivos num sentido e de íons negativos em sentido oposto.
2) Verdadeira. Como havia dito anteriormente, todo eletrólito, no mínimo é solúvel ou praticamente insolúvel em água. Precisa interagir no mínimo com a água, podendo liberar os íons na solução. Como no caso dos sais pouco solúveis (praticamente insolúveis), que se dissociam bem pouco na água, uma pouca porcentagem "vira" íons positivos e negativos. É o chamado eletrólito fraco, que conduz pouca eletricidade, mas conduz.
Então na verdade a 2) explica a 1). Se a 2) é verdadeira, a 1) também é.
É isso
1) Toda substância insolúvel em água não é um eletrólito
2) Todo eletrólito é solúvel em água
1) Verdadeira. O conceito de eletrólito é toda substância que em solução aquosa ou fundida, libera íons, conduzindo, portanto, eletricidade. No mínimo para ser um eletrólito tem que haver interação com a água. Por que? Porque a água sendo uma substância polar, induz a quebra do retículo de um sólido iônico cristalino (dissociação) ou a ionização de um composto covalente polar, baseada em efeitos de eletronegatividade. O fato é que, não necessariamente para ser eletrólito precisa liberar íons em solução aquosa, mas é o critério MÍNIMO. O colega citou o caso dos Metais, na verdade os metais existem na forma de ligação metálica (mar de elétrons), os elétrons encontram-se livres no retículo cristalino, porém metais não são eletrólitos, eletrólitos liberam cátions e ânions, um bom exemplo é o NaCl fundido (estado líquido devido a fusão, passagem do estado sólido para o líquido promovida pela elevação da temperatura do sistema). Nos metais, a corrente elétrica constituída exclusivamente pelo movimento de elétrons, que se deslocam num só sentido, enquanto que nos eletrólitos é constituída pelo movimento de íons positivos num sentido e de íons negativos em sentido oposto.
2) Verdadeira. Como havia dito anteriormente, todo eletrólito, no mínimo é solúvel ou praticamente insolúvel em água. Precisa interagir no mínimo com a água, podendo liberar os íons na solução. Como no caso dos sais pouco solúveis (praticamente insolúveis), que se dissociam bem pouco na água, uma pouca porcentagem "vira" íons positivos e negativos. É o chamado eletrólito fraco, que conduz pouca eletricidade, mas conduz.
Então na verdade a 2) explica a 1). Se a 2) é verdadeira, a 1) também é.
É isso
Paula Maria- Iniciante
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Data de inscrição : 02/03/2012
Idade : 29
Localização : Maranhão
Re: solubilidade e eletrólitos
Verdade, o que a guria disse está certo. Da onde tirei que metal é eletrólito? boa obeservação(ela é formada em química haha)
maico33LP- Matador
- Mensagens : 465
Data de inscrição : 25/07/2013
Idade : 28
Localização : Campinas
Re: solubilidade e eletrólitos
Paula Maria, muito grato pela explicação
Leandro!- Mestre Jedi
- Mensagens : 963
Data de inscrição : 12/07/2011
Idade : 32
Localização : Rio de Janeiro - RJ
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