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Polaridade de ligações e moléculas

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Polaridade de ligações e moléculas

Mensagem por Convidado em Dom Jan 12 2014, 14:26

1.(FCMSC - SP) Na escala de eletronegatividade, têm-se:
Li→ 1
H→ 2,1
Br→ 2,8
N→ 3
O→2,5

Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é:

a)O2(g)
b)LiBr(g)
C) NO(g)
d) HBr(g)
e) Li2 (g)


Gabarito:b

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Re: Polaridade de ligações e moléculas

Mensagem por Thiago Lira em Dom Jan 12 2014, 15:10

Com os tópicos anteriores e os estudos feitos com seu material didático, acredito que você, residentevil2, possui um amplo conhecimento sobre eletronegatividade, polaridade e termos afins. Portanto, não os explicarei de forma abrangente.

Nesta questão, podemos eliminar as alternativas a e e, pois tratam de moléculas formadas por dois átomos de mesmo elemento. Estruturas deste tipo não apresentam polaridade pois a eletronegatividade de ambos se neutraliza. Neste caso, observa-se apenas ligações de Van der Waals num composto formado por moléculas com estas estruturas.
Examinamos, portanto, as alternativas restantes. Usaremos uma simples fórmula para determinar a diferença de polaridade atômica.

(b) ∆ = 2,8 - 1 = 1,8

(c) ∆ = 3 - 2,5 = 0,5

(d) ∆ 2,8 - 2,1 = 0,7

A diferença de eletronegatividade da molécula de brometo de lítio é maior que as demais. A alternativa correta é a b.

Espero ter ajudado. Caso restem dúvidas, ficarei grato em ajudar.

Thiago Lira
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Re: Polaridade de ligações e moléculas

Mensagem por Convidado em Dom Jan 12 2014, 16:54

Muito obrigado Thiago.

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