Energia interna
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Energia interna
Sempre quando preciso da fórmula da energia interna eu esqueço!
Queria que alguém explicasse e demonstrasse essa fórmula para mim, pois sabendo de onde veio e entendendo-a é o ideal.
Se forem usar a equação que mostra a relação entre a temperatura da teoria cinética explique ela também, pois nao sei
Queria que alguém explicasse e demonstrasse essa fórmula para mim, pois sabendo de onde veio e entendendo-a é o ideal.
Se forem usar a equação que mostra a relação entre a temperatura da teoria cinética explique ela também, pois nao sei
ThaisP- Mestre Jedi
- Mensagens : 746
Data de inscrição : 03/08/2013
Idade : 27
Localização : Belo Horizonte, MG, Brasil
Matheus Fillipe- Mestre Jedi
- Mensagens : 893
Data de inscrição : 19/05/2013
Idade : 26
Localização : Araxá
Re: Energia interna
Obrigada!
ThaisP- Mestre Jedi
- Mensagens : 746
Data de inscrição : 03/08/2013
Idade : 27
Localização : Belo Horizonte, MG, Brasil
Re: Energia interna
ThaisP,
a dedução da fórmula da energia interna de um gás perfeito não é muito simples de se fazer, ainda mais com o conhecimento de ensino médio (onde é preciso fazer diversas suposições e aproximações que divergem um pouco da realidade).
Sugiro então que memorize (não decore) a fórmula e entenda seus dados e sua aplicação que será muito melhor.
a dedução da fórmula da energia interna de um gás perfeito não é muito simples de se fazer, ainda mais com o conhecimento de ensino médio (onde é preciso fazer diversas suposições e aproximações que divergem um pouco da realidade).
Sugiro então que memorize (não decore) a fórmula e entenda seus dados e sua aplicação que será muito melhor.
MCarsten- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 150
Data de inscrição : 25/01/2013
Idade : 27
Localização : Lages - SC
Re: Energia interna
ah sim, obrigada pelo conselho.Qual a diferença entre decorar e memorizar? pra mim é a mesma coisa, não?
ThaisP- Mestre Jedi
- Mensagens : 746
Data de inscrição : 03/08/2013
Idade : 27
Localização : Belo Horizonte, MG, Brasil
Re: Energia interna
Aparentemente sim. Mas várias pessoas, incluindo eu, gostam de diferenciar entre "memorizar" e "decorar" como forma de explicar a maneira de aprender.
Com base nessa forma de apresentar o significado, "decorar" se usa no sentido de aprender algo apenas para uma prova por exemplo, que depois será descartado (seja voluntariamente ou não). Já "memorizar", é literalmente aprender o que foi estudado, lido, ouvido e se leva para o resto da vida.
Com base nessa forma de apresentar o significado, "decorar" se usa no sentido de aprender algo apenas para uma prova por exemplo, que depois será descartado (seja voluntariamente ou não). Já "memorizar", é literalmente aprender o que foi estudado, lido, ouvido e se leva para o resto da vida.
MCarsten- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 150
Data de inscrição : 25/01/2013
Idade : 27
Localização : Lages - SC
Re: Energia interna
Ah eu descordo totalmente. Para mim o termo memorizar não possui um valor maior que decorar. kkk Boa noite
ThaisP- Mestre Jedi
- Mensagens : 746
Data de inscrição : 03/08/2013
Idade : 27
Localização : Belo Horizonte, MG, Brasil
Re: Energia interna
Acredito que devamos entender o que se diz na fórmula. Isso é memorizar. Decorar é simplesmente ver a coisa umas 50 vezes e ficar com ela na cabeça.
Veja, se queremos saber a energia cinética em uma molécula de um gás, primeiro, a energia cinética é proporcional a que? A velocidade. E do que depende a velocidade de uma molécula de um gás? Da temperatura, pois quanto maior é a temperatura maior é a agitação das moléculas do gás e maior é a velocidade da molécula. Assim a Temperatura é proporcional à energia cinética. Isso para uma molécula, para o gás completo temos n moléculas, ou seja quanto mais moléculas mais energia tem o gás, não é. Assim a energia cinética é proporcional a n e a T, qual a constante de proporcionalidade? Lembre-se da equação de Clayperon PV=nRT. Lembre-se de que se aumentarmos a pressão sobre o gás as moléculas colidem mais, o que também aumenta a energia, e se aumentar-mos o volume mantendo nRT constante? A energia interna tem que aumentar para compensar. Assim o que procuramos é:
E=3nRT/2=3PV/2
Mas de onde vem o 2? A fórmula da energia cinética não é: E=mv^2/2?
Sim, mv^2=3RT=3PV para uma molécula.
E o 3? É o número de graus de liberdade para um gás monoatômico. Três dimensões.
Isso ajuda para entender o sentido da fórmula, não é demonstrar mas compreender.
Veja, se queremos saber a energia cinética em uma molécula de um gás, primeiro, a energia cinética é proporcional a que? A velocidade. E do que depende a velocidade de uma molécula de um gás? Da temperatura, pois quanto maior é a temperatura maior é a agitação das moléculas do gás e maior é a velocidade da molécula. Assim a Temperatura é proporcional à energia cinética. Isso para uma molécula, para o gás completo temos n moléculas, ou seja quanto mais moléculas mais energia tem o gás, não é. Assim a energia cinética é proporcional a n e a T, qual a constante de proporcionalidade? Lembre-se da equação de Clayperon PV=nRT. Lembre-se de que se aumentarmos a pressão sobre o gás as moléculas colidem mais, o que também aumenta a energia, e se aumentar-mos o volume mantendo nRT constante? A energia interna tem que aumentar para compensar. Assim o que procuramos é:
E=3nRT/2=3PV/2
Mas de onde vem o 2? A fórmula da energia cinética não é: E=mv^2/2?
Sim, mv^2=3RT=3PV para uma molécula.
E o 3? É o número de graus de liberdade para um gás monoatômico. Três dimensões.
Isso ajuda para entender o sentido da fórmula, não é demonstrar mas compreender.
Matheus Fillipe- Mestre Jedi
- Mensagens : 893
Data de inscrição : 19/05/2013
Idade : 26
Localização : Araxá
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