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Termoquímica

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Termoquímica

Mensagem por ThaisP em Qui Dez 26 2013, 09:43

. (Ufrs) Dadas as energias de ligação em kcal.mol ^-1
C = C --> 143
C - H --> 99
C - Br --> 66
Br - Br --> 46
C - C -->80

A variação de entalpia da reação de adição de bromo 
ao alceno, representada pela equação

H2C -- CH2 + Br2  -------->   H2CBr --- CH2Br
é igual a
o meu de 23!
só que a resposta é -23
Mas num tem que fazer : Hprodutos - H reagentes??? 
Quase todo exercício o meu sinal dá diferente

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Re: Termoquímica

Mensagem por maico33LP em Qui Dez 26 2013, 10:08

Tive que revisar aqui os conteúdos para te ajudar a responder. Em minhas anotações, aparece que sempre os produtos apresentam sinal negativo neste tipo de cálculo de entalpia, o que não sei explicar o por quê.

Aí só resta calcular

143 + 4.99 + 46 --> -(2.66 + 4.99 + 80)

585 - 608 = -23

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Re: Termoquímica

Mensagem por maico33LP em Qui Dez 26 2013, 10:10

Ah, agora achei uma justificativa. Acontece que nos produtos, eles são quebrados, o que libera energia(+). Já nos reagentes, formamos um só, e isto absorve energia (-)

Por isso a diferença fica negativa.

Neste caso terá que somar P + R

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Re: Termoquímica

Mensagem por ThaisP em Qui Dez 26 2013, 11:53

Ah , agora ficou mais claro. Obrigada

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