teor em ião cl pelo método de Mohr

1 - Solução de cloreto de sódio cuja concentração varia entre 0,010 e 0,020 mol/dm3 ou utilização da solução de NaCl 0,010 mol/dm3 se já estiver preparada no laboratório).
2 - Transfira 10,00 cm3 da solução anterior para um erlenmeyer e adicione 1 cm3 da solução de cromato de potássio 5%. (Amostra)
3 – Depois de lavada com água destilada, passe a bureta por solução de nitrato de prata.
4- Fixe a bureta no suporte metálico.
5 - Encha a bureta com a solução de nitrato de prata.
6 - Retire o funil e acerte o menisco a zero.
7 -Titule a amostra com a solução padrão de nitrato de prata até ao aparecimento de um precipitado vermelho acastanhado persistente. (Necessidade de padronizar a solução de AgNO3).
8– Registe o volume de solução de nitrato de prata utilizado.
9– Repita a titulação de modo a obter um conjunto de dois valores que não difiram entre si mais do que 0,10 cm3.
10 - Faça um ensaio em branco (10,00 cm3 de água destilada + 1 cm3 de cromato de potássio).
 
Solução aquosa de nitrato de prata 0,010 mol dm-3
Solução indicador de cromato de potássio (5%)
Sal de cozinha (NaCl) ou Solução de cloreto de sódio 0,010 mol dm-3
 
 
Resultados da titulação da solução de cloreto de sódio com o nitrato de prata.
 

	V (Ag2NO3) ml	V (k2CrO4) ml
1	16	1
2	14,2	1
BRANCO	1	1

 
 
1.      Determine a concentração da solução de NaCl e compare esse valor com a concentração da solução preparada no início da aula, ou com a concentração indicada no recipiente.
2.      Qual dos dois sais é mais solúvel na água? Justifique
3.      Diga por que razão foi necessário fazer um branco?

4.      Como identificou o ponto final da titulação?