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Mensagem por ThaisP em Seg Dez 23 2013, 15:35

observe a equação termodinâmica a seguir e selecione a alternativa falsa . 
2C (grafite) + 3 H2(g) + 1/2 O2 (G) ->C2H5OH (l) + 33,8 kcal



a) o conteúdo energético dos produtos é menor que o dos reagentes .
b) a reação é exotermica .
c) a equação representa a reação de formação do etanol .
d) a entalpia de formação de etanol é de -33,8 kcal .
e) a equação, quando escrita no sentido contrário ao indicado, representa a combustão do C2HOH



a resposta é letra e . Mas por que que não pode ser a letra a?

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Re: Udesc

Mensagem por maico33LP em Seg Dez 23 2013, 16:40

A letra A está certa pelo fato de se tratar de uma reação exotérmica. O +33,8 kcal do lado direito da reação indica que o H>0, e portanto os produtos possuem menos energia. Veja o gráfico:
 

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Re: Udesc

Mensagem por ThaisP em Seg Dez 23 2013, 17:10

hmm, entendi. Obrigada

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