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Termodinâmica

Mensagem por ThaisP em Sab Dez 21 2013, 14:43

tem essa equação global : O3(g)+O(g)  --->  2O2(g). delta H = -391,1
tem uma alternativa, que está correta segundo gabarito, que diz:
A reação total fornecerá 391,1 kJ por mol de 
oxigênio formado.

mas sao dois mol!!!! tem que dividir, nao?

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Re: Termodinâmica

Mensagem por schow em Sab Dez 21 2013, 15:57

ThaisP escreveu:tem essa equação global : O3(g)+O(g)  --->  2O2(g). delta H = -391,1
tem uma alternativa, que está correta segundo gabarito, que diz:
A reação total fornecerá 391,1 kJ por mol de 
oxigênio formado.

mas sao dois mol!!!! tem que dividir, nao?
Pressuponho que o delta H seja -391,1 kJ, não é isso?

Se fosse "a reação fornecerá 391,1 kJ por mol de oxigênio consumido ([O])", estaria correto. Se o item tratar da quantidade de energia liberada por mol de gás oxigênio produzido, esse valor cai pela metade.  Wink

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Re: Termodinâmica

Mensagem por ThaisP em Sab Dez 21 2013, 16:01

ah! obrigada pelo esclarecimento! a questão foi mal formulada

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Re: Termodinâmica

Mensagem por schow em Sab Dez 21 2013, 16:15

ThaisP escreveu:ah! obrigada pelo esclarecimento! a questão foi mal formulada
Foi nada ^^

É sempre bom colaborar.  bounce

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