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quimica gases

Mensagem por FISMAQUI em Qui Dez 19 2013, 15:23

9 (ITA-SP) Em um recipiente está contida uma mistura de 5,6 g de N2(g) com 6,4 g de O2(g). A
pressão total da mistura é de 2,5 atm. Nessas condições, a pressão parcial do N2 na mistura é?

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Re: quimica gases

Mensagem por Matheus Fillipe em Qui Dez 19 2013, 16:37

Mols de O2: 6,4/16=0,4
Mols de N2=5,6/14=0,4
 Quantidades iguais de moles de gases diferentes (ou iguais) em mesmas condições ocupam volumes iguais e portanto exercem mesma pressão parcial. Como temos o mesmo número de mols a pressão parcial do N2  será:

2,5/2=1,25atm

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Re: quimica gases

Mensagem por FISMAQUI em Sex Dez 20 2013, 07:49

Matheus Fillipe escreveu:Mols de O2: 6,4/16=0,4
Mols de N2=5,6/14=0,4
 Quantidades iguais de moles de gases diferentes (ou iguais) em mesmas condições ocupam volumes iguais e portanto exercem mesma pressão parcial. Como temos o mesmo número de mols a pressão parcial do N2  será:

2,5/2=1,25atm

Por que a massa molecular do oxigênio e nitrogênio não é 32 e 28?

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Re: quimica gases

Mensagem por Matheus Fillipe em Sex Dez 20 2013, 13:55

Elas são, e de qualquer forma da na mesma. Eu considerei só um átomo e como ambos tem 2 nas mesmas proporções, de mesma massa. Você encontraria 0,2 e 0,2, sendo válida a mesma explicação.

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