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Considere dois balões iguais interligados com

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Considere dois balões iguais interligados com

Mensagem por FISMAQUI em Qui Dez 19 2013, 11:14

(UFGO) Considere dois balões iguais interligados como mostra o esquema a seguir:

link da imagem: http://htmlimg1.scribdassets.com/307fnu00e826sqx6/images/12-6c554e3877.jpg

Abrindo-se a torneira de comunicação, ocorrea a reação: NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)
Terminada a reação e mantida a temperatura, qual será a pressão no interior dos balões (com a torneira aberta)?

a) 3,5 atm     b) 3,0 atm     c) 7,0 atm     d) 2,5 atm     e) 1,0 atm

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Re: Considere dois balões iguais interligados com

Mensagem por Fyndrel em Qui Dez 19 2013, 14:16

Um exercício muito parecido com esse http://pir2.forumeiros.com/t54350-gases-perfeitos-ufggo

Vejamos, nós temos:
1 mol de NH3(g) reagem com 1 mol de HCl(g) formando 1 mol de NH4Cl(s)
Um recipiente de volume V  com NH3(g) a pressão de 6 atm 
Um recipiente idêntico de volume V com HCl(g) a pressão de 1 atm.

Na mesma condição de temperatura e pressão, o numero de mols de um gás é proporcional ao volume.
Mas também nas mesmas condições de temperatura e volume o número de mols de um gás é proporcional a pressão.
Basta analisar isso pela fórmula P = nRT / V
Mantendo T e V constantes, o n é diretamente proporcional ao P.

Sendo assim, podemos dizer que na reação temos:

6 mols NH3(g) + 1 mol HCl(g) formando 1 mol NH4Cl(s)
Observe que há reagente em excesso, não vai reagir todos os 6 mols de amônia, mas apenas 1.
Por tanto após a formação do sólido, restam no recipiente 5 mols de NH3 gasoso.  
O sólido formado não vai entrar na conta, pois ela só é válida para gases.
Cada recipiente tem 1.V de volume, com a válvula aberta temos 2.V ao total. A quantidade n final após a reação é de 5 mols.

Pf = nf / Vf
Pf = 5/2 
Pf= 2,5 atm

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Re: Considere dois balões iguais interligados com

Mensagem por FISMAQUI em Qui Dez 19 2013, 14:20

muito obrigado

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