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Cálculo Estequiométrico

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Cálculo Estequiométrico

Mensagem por Renner Williams em Sex 6 Dez 2013 - 23:50

Um aluno decidiu realizar um projeto de química para sua escola, investigando o teor de iodato de potássio em uma marca de sal. Uma amostra de massa igual a 1,0 g do sal de cozinha foi dissolvida em água e o iodo foi precipitado na forma de iodeto de prata (AgI), conforme representado pelas seguintes equações: 


KIO3(aq) + 3H2SO3(aq) -> KI(aq) + 3H2SO4(aq) 
KI(aq) + AgNO3(aq) -> AgI(s) + KNO3(aq) 


Sabendo que a massa de iodeto de prata obtida foi de 4,70×10^-5 g e considerando que MM KIO3 = 214g/mol, MM AgI = 235g/mol, calcule, em gramas, a massa de iodato de potássio presente em uma tonelada de sal. despreze a parte fracionária caso exista.

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Re: Cálculo Estequiométrico

Mensagem por Guilherme Mesquita em Sab 7 Dez 2013 - 0:13

KIO3 --- AgI
214  --- 235
 x    --- 4,7*10^-5

x = 4,28*10^-5 g de KIO3

1g de sal --- 4,28*10^-5
   10^6g --- y
y = 42,8g

Espero que seja isso. Tem gabarito?


Última edição por Guilherme Mesquita em Sab 7 Dez 2013 - 11:20, editado 1 vez(es)

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Re: Cálculo Estequiométrico

Mensagem por schow em Sab 7 Dez 2013 - 0:20

m sal = 1,0 g
m (AgS - obtida) = 4,70.10^{-5} g

Somando as equações dadas, obtemos:

KIO3(aq) + 3H2SO4(aq)+AgNO3(aq)-->3H2SO4(aq)+KNO3(aq) + AgI(s)

Há, na reação, a seguinte proporção:
1 mol KIO3 --- 1 mol AgI
214 g KIO3 --- 235 g AgI
m ------------ 4,70.10^{-5}


m = 4,28.10^{-5} g

Logo, podemos obter a resposta (massa de KIO3 presente em 1 ton de sal (10^{6} g de sal)

1 g sal -------- 4,28.10^[-5} g KIO3
10^{6}g sal--- m

m = 42,8 g -- Desprezando a parte fracionária --> R = 42 g de KIO3

Tem gabarito?

*Edit: achei a aproximação do Guilherme mais conveniente, até porque é mais próxima do real valor da massa do KIO3 no sal.  Porém, segui o que a questão manda, encontrar o valor da massa de KIO3 e desprezar a fração. =x

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Re: Cálculo Estequiométrico

Mensagem por Guilherme Mesquita em Sab 7 Dez 2013 - 11:23

É verdade schow, fazer uma aproximação pode alterar a resposta de 42g para 43g no momento em que se despreza a parte fracionária. É preciso fazer estritamente o que o enunciado deseja.

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Re: Cálculo Estequiométrico

Mensagem por Renner Williams em Seg 9 Dez 2013 - 21:55

Guilherme Mesquita escreveu:KIO3 --- AgI
214  --- 235
 x    --- 4,7*10^-5

x = 4,28*10^-5 g de KIO3

1g de sal --- 4,28*10^-5
   10^6g --- y
y = 42,8g

Espero que seja isso. Tem gabarito?

É isso sim. Valeu.

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Re: Cálculo Estequiométrico

Mensagem por Renner Williams em Seg 9 Dez 2013 - 21:59

schow escreveu:m sal = 1,0 g
m (AgS - obtida) = 4,70.10^{-5} g

Somando as equações dadas, obtemos:

KIO3(aq) + 3H2SO4(aq)+AgNO3(aq)-->3H2SO4(aq)+KNO3(aq) + AgI(s)

Há, na reação, a seguinte proporção:
1 mol KIO3 --- 1 mol AgI
214 g KIO3 --- 235 g AgI
m ------------ 4,70.10^{-5}


m = 4,28.10^{-5} g

Logo, podemos obter a resposta (massa de KIO3 presente em 1 ton de sal (10^{6} g de sal)

1 g sal -------- 4,28.10^[-5} g KIO3
10^{6}g sal--- m

m = 42,8 g -- Desprezando a parte fracionária --> R = 42 g de KIO3

Tem gabarito?

*Edit: achei a aproximação do Guilherme mais conveniente, até porque é mais próxima do real valor da massa do KIO3 no sal.  Porém, segui o que a questão manda, encontrar o valor da massa de KIO3 e desprezar a fração. =x

Tem sim. Tá correto. Valeu.

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