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Eletroquímica - Pilhas

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Eletroquímica - Pilhas

Mensagem por mateuspir2 em Qua Dez 04 2013, 19:12

Segundo Bill Bryson, autor de Uma Breve História de Quase Tudo, o cientista americano Josiah Willard Gibbs (1839 - 1913) foi "o mais brilhante ilustre desconhecido da história", por conta de sua modéstia e timidez. Gibbs contribuiu, em vários campos da física e da química, sobretudo na conceituação de energia livre que permitiu definir, através de cálculos singelos, a espontaneidade de uma reação química.

Considerando-se o valor da constante de Faraday 96.500 C, conhecendo-se os potenciais de redução para as semirrações que ocorrem na pilha, Sn/Sn+² // Pb+²/Pb, cujas concentrações de Sn e Pb valem, respectivamente, 1,0 M e 10-³ M, e sabendo-se, ainda, que:

Sn+² + 2e- --> Eo = -0,14 V
Pb+² + 2e- --> E = -0,22 V,

pode-se afirmar corretamente que a reação global da pilha

a)não é espontânea, e o valor da energia de Gibbs é +15,44 kJ.
b)não é espontânea, e o valor da energia de Gibbs é -7,72 kJ.
c)é espontânea, e o valor da energia de Gibbs é -15,44 kJ.
d)é espontânea, e o valor da energia de Gibbs é +7,72 kJ.

Dados:

Massa atômica:

Sn = 118,70
Pb = 207,20

Galera, desde já agradeço a resolução... OBRIGADO

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Re: Eletroquímica - Pilhas

Mensagem por maico33LP em Qua Dez 04 2013, 20:06

Pela equação da pilha Sn/Sn+² // Pb+²/Pb


Sabemos que Sn deve oxidar, e Pb deve reduzir.


Observando os potenciais de redução de cada um, sabemos que o de oxidação do Pb que é de +0,22V é maior que o do Sn. Portanto, a reação não é espontânea.


Agora infelizmente não sei calcular a energia de gibbs, acho que nem ensinam isto no ensino médio. Desculpe =/

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