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Estequiometria

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Estequiometria

Mensagem por zanker em Dom Dez 01 2013, 20:52

É possível obter gás oxigênio em laboratório pela decomposição térmica do clorato de potássio em cloreto de potássio e O2. Usando-se clorato de potássio a 80% de pureza e considerando que a reação tenha um rendimento de 70 %, qual a massa de KClO3 necessária para se obter um volume de 6,72 litros de O2 nas CNTP? 

obs: Sem gabarito

A única coisa que eu soube fazer é:

Equação Balanceada: 2KClO3 --> 2KCl + 3O2

1 mol -- 22,4L 
m -- 6,72


m=0,3mol.

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Re: Estequiometria

Mensagem por maico33LP em Dom Dez 01 2013, 20:59

KClO3 ----> KCl + 3/2O2


KClO3 = 122,5 u

Como o alfa é 70%,

0,7.122,5g - 3/2.22,4 L
      X               6,72 L

x = 17,15 g

Como só 80% é puro, temos que 13,72g precisam reagir.

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Re: Estequiometria

Mensagem por zanker em Dom Dez 01 2013, 22:43

Obrigado, maico33LP

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