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Exercício de Kps

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Exercício de Kps

Mensagem por ChemistryLover em Dom Dez 01 2013, 16:05

Uma solução saturada de hidróxido de cálcio tem pH 12,35.Qual o Kps do Ca(OH)2?

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Re: Exercício de Kps

Mensagem por maico33LP em Dom Dez 01 2013, 16:49

Se o PH é 12,35 ; o POH é 1,65.

Assim, a concentração é de OH é 10^-1,65

CaOH2 ---> Ca 2+ + 2OH            Kps = [Ca2+].[OH]²

Kps : S.(2S)²

Kps = 4S³   K´s = 4.(10^-1,65)³ KPS = 4.10^-4,95


Tomara que esteja correto. Tem algum gabarito para postar? Talvez eu tenha confundido alguma coisa

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Re: Exercício de Kps

Mensagem por schow em Dom Dez 01 2013, 16:54

Dissociação:

Para a solução solução saturada, pH = 12,35. Como pH + pOH = 14 (a 25°C), temos que pOH = 1,65. Portanto:



Fazendo a equação de Kps:


Pela proporção estequiométrica da dissociação, concluímos que

Lançando na equação:



Acho que é isso. Espero que ajude. =]

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Re: Exercício de Kps

Mensagem por maico33LP em Dom Dez 01 2013, 17:15

Acho que a resolução do schow está certa mesmo. Eu nem considerei a concentração do Ca 2+.

2 mol - 10^-1,65
1 mol - x

x = 5.10^-2,65

Aí ele usou Kps  = S1.S² e deu certo. O dele tá certo mesmo, nem considere minha resposta kk

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Re: Exercício de Kps

Mensagem por ChemistryLover em Dom Dez 01 2013, 17:43

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