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Valor do Ka, Kw e Kb - UEPA 2014

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Valor do Ka, Kw e Kb - UEPA 2014

Mensagem por Convidado em Seg Nov 25 2013, 15:05

Uma dona de casa, tomando os devidos cuidados para a higienização dos alimentos, após lavá-los, coloca as frutas, verduras e legumes dentro de um recipiente que contém 2L de água e 20mL de solução de hipoclorito de sódio a 2% conhecida, genericamente, como água sanitária. A seguir, a equação mostra o equilíbrio iônico em solução:
Com base nas informações, avalie as afirmações abaixo:
I. Se a concentração de [] for igual a 0,01 milar o pH da solução será igual a 2.
II. Se a concentração de [] for igual a 0,001 molar, o pOH da solução será igual a 11.
III. O valor do Ka do ácido é igual a  e Kw é , o valor de Kb é .
IV. A expressão da constante de equilíbrio da solução é 
V. Se for adicionado mais [] a solução, a concentração do hipoclorito livre () aumenta.
A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é:
a) I e V
b) II e III
c) III e IV
d) II e V
e) III e V
Gabarito Preliminar: E

Se alguém puder explicar detalhadamente o item III, eu agradeço.

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Re: Valor do Ka, Kw e Kb - UEPA 2014

Mensagem por schow em Seg Nov 25 2013, 17:53

Analisando as alternativas:

I. Se [OH-] = 10^{-2} M --> pOH = 2 --> pH = 12, já que pH+pOH = 14; Falso

II.Se [OH-] = 10^{-3} M --> pOH = 3 ; Falso

III. De modo geral: Ka.Kb = Kw -->
 4.10^{-8}.Kb = 10^{-14}
Kb = (1/4).10^{-6} = 0,25.10^{-6} = 2,5.10^{-7}

Verdadeiro

IV. Para essa reação: Keq = [HClO].[OH-]/[ClO-]

Falso (veja que houve a troca do hiploclorito pelo hidróxido)

V. Se a concentração de OH- aumenta, o equilíbrio é deslocado para a esquerda (princípio de Le Chatelier), aumentando a concentração de hipoclorito (ClO-)

Verdadeiro

Somente itens III e V --> Item E. Espero que ajude ;]

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Re: Valor do Ka, Kw e Kb - UEPA 2014

Mensagem por Convidado em Qua Nov 27 2013, 19:24

Muito obrigado por responder. Mas e aquelas informações do enunciado (segue abaixo) - não seria para determinar Ka e Kb?

Como poderia determinar Ka e Kb?

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Re: Valor do Ka, Kw e Kb - UEPA 2014

Mensagem por schow em Qua Nov 27 2013, 21:36

Raimundo Junior escreveu:Muito obrigado por responder. Mas e aquelas informações do enunciado (segue abaixo) - não seria para determinar Ka e Kb?

Como poderia determinar Ka e Kb?
Na questão, esses dados não foram necessários para obter as respostas. Nenhuma alternativa exigiu que se encontrasse o valor de pH, eles já foram fornecidos com a hipótese ("Se") só para haver a confirmação ou não. Quanto ao Ka e Kb, eles estão relacionados naquela expressão (Ka.Kb = Kw). Acho as informações que colocou são insuficientes para determinar Ka e Kb, se bem que a questão não exige que você encontre o valor de cada um, mas que você conheça a relação entre Ka, Kb e Kw.

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Re: Valor do Ka, Kw e Kb - UEPA 2014

Mensagem por Convidado em Qui Nov 28 2013, 13:50

A ideia de condição ou hipótese foi uma das primeiras que me veio ao pensamento. Porém, no "inciso" III não há a "Conjunção Subordinativa Condicional", então imaginei que pudesse ser utilizado algum recurso para calcular com precisão aqueles valores. Entendo que a questão poderia ser melhor formulada com os seguintes exemplos:
1. "Considerando o valor do Ka do ácido igual a  e Kw igual a , o valor de Kb é .";
2. "Supondo-se que o valor do Ka do ácido é igual a  e Kw é , o valor de Kb é .";
3. "Se o valor de Ka do ácido é igual a  e Kw é , o valor de Kb é ."

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