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Química - Massa

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Química - Massa

Mensagem por spawnftw em Sab Nov 23 2013, 03:04

Seguindo uma receita popular de combate a afonia, uma faz gargarejo com uma solução formada por uma mistura de 20mL de suco de limão (pH = 4) e 80mL de vinagre (pH = 3)
Considerando que o volume final da solução seja igual à soma dos volumes iniciais, e que o pH final da mistura é 3,09.

Calcule a massa de uma suspensão formada por 5% de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2(aq) em água, necessária para neutralizar a mistura de suco de limão com vinagre.


Gabarito:
0,048g de suspensão aquosa de Mg(OH)2

spawnftw
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Re: Química - Massa

Mensagem por schow em Sab Nov 23 2013, 22:02

Solução de limão --> Volume = 20 mL -- pH = 4 -- [H+] = 10^{-4} M
Solução de vinagre --> Volume = 80 mL -- pH = 3 -- [H+] = 10^{-3} M
Neutralização com solução 5% de Mg(OH)2

Para evitar trabalhar com o pH com casa decimal da mistura, vamos utilizar a suspensão para neutralizar cada uma dessas soluções a fim de obter a massa final necessária para neutralizar equivalentemente a solução resultante.

Para o limão:

n [H+] = 10^{-4} mol/L. 0,020 L = 2.10^{-6} mol

É necessário, portanto, n [OH-] = 2.10^{-6} mol, proveniente da dissociação iônica de 1.10^{-6} mol de Mg(OH)2 (proporção estequiométrica de 1:2)

Analogamente, para o vinagre, encontramos que é necessário  4.10^{-5} mol de Mg(OH)2 para efetuar a neutralização.

Logo, podemos calcular a massa da suspensão: (M (Mg(OH)2) = 58 g/mol)

n [Mg(OH)2]= 2.10^{-6} + 4.10^{-5} = 4,2.10^{-5} mol
m [Mg(OH)2] = 4,2.10^{-5} mol. 58 g/mol = 243,6.10^{-5} g = 2,436.10^{-3} g

5 % --------- 2,436.10^{-3} g
100 %------- R

R = 0,04872 g ≈ 4,9.10^{-2} g de suspensão --> As aproximações, já no cálculo da massa de hidróxido, levaram à resposta aproximada, mas de qualquer forma é um valor muito próximo.

Acredito que seja isso ;]

schow
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Re: Química - Massa

Mensagem por spawnftw em Sab Nov 23 2013, 22:21

Obrigado schow, muito boa sua resposta é um exercício olímpico esse.

Obrigado

spawnftw
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