Olá companheiro de fórum!



- queira, por favor, ler os regulamentos e postar de acôrdo com eles.


- observe que existem diversas seções e coloque sua questão no local correto.


- abra um tópico para cada questão - uma questão por tópico

Seja bem vindo!

(UECE) Eletroquímica

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Ir em baixo

(UECE) Eletroquímica

Mensagem por DaviBahia em Sex Nov 22 2013, 07:39

Segundo Bill Bryson, autor de Uma Breve História de Quase Tudo, o cientista americano Josiah Willard Gibbs (1839-1913) foi “o mais brilhante ilustre desconhecido da história”, por conta de sua modéstia e timidez. Gibbs contribuiu, em vários campos da física e da química, sobretudo na conceituação de energia livre que permitiu definir, através de cálculos singelos, a espontaneidade de uma reação química. 

Considerando-se o valor da constante de Faraday 96.500 C, conhecendo-se os potenciais de redução para as semirreações que ocorrem na pilha, Sn/Sn^(2+) // Pb^(2+)/Pb, cujas concentrações de Sn e Pb valem, respectivamente, 1,0 M e 10^-3 M, e sabendo-se, ainda, que



pode-se afirmar corretamente que a reação global da pilha 

A)  é espontânea, e o valor da energia de Gibbs     
é –15,44 kJ. 
B)  não é espontânea, e o valor da energia de 
Gibbs é +15,44 kJ. 
C)  não é espontânea, e o valor da energia de 
Gibbs é –7,72 kJ. 
D)  é espontânea, e o valor da energia de Gibbs     
é +7,72 kJ. 

Gabarito: A.

DaviBahia
Estrela Dourada
Estrela Dourada

Mensagens : 1319
Data de inscrição : 18/11/2012
Idade : 21
Localização : Salvador, Bahia, Brasil

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: (UECE) Eletroquímica

Mensagem por 88sude em Sex Nov 22 2013, 08:22

É possível responder essa pergunta com conhecimentos puramente teóricos, ou seja, se quer é necessário fazer contas, veja : se a reação global é de uma pilha então a mesma tem que ser espontânea, ou seria uma eletrólise, e sabemos que uma reação espontânea possui energia livre < 0 , resumindo : a reação é espontânea e possui energia livre < 0 , só pode ser a opção A.
espero ter ajudado !

88sude
Jedi
Jedi

Mensagens : 301
Data de inscrição : 04/02/2013
Idade : 21
Localização : Santo Andre, SP, Brasil

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: (UECE) Eletroquímica

Mensagem por DaviBahia em Sex Nov 22 2013, 09:05

Entendo.

Mas se eu tivesse que fazer cálculos?

DaviBahia
Estrela Dourada
Estrela Dourada

Mensagens : 1319
Data de inscrição : 18/11/2012
Idade : 21
Localização : Salvador, Bahia, Brasil

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: (UECE) Eletroquímica

Mensagem por 88sude em Sex Nov 22 2013, 10:21

∆G = - nFE
∆E = 0,22 - 0,14 = 0,08

n = nº de mols de elétrons trocados. Como 1 mol de Sn produz 2 moles de e- e a concentração de Pb é insignificante teremos n = 2
∆G = - 2 . 96500. 0,08 = -15440J = -15,44KJ

e só pra vc saber , isso nao eh cobrado em vestibulares, fiquei até espantado quando tal exercício perguntou isso, mas como vc pode ver é possível resolve-lo sem saber nada disso

88sude
Jedi
Jedi

Mensagens : 301
Data de inscrição : 04/02/2013
Idade : 21
Localização : Santo Andre, SP, Brasil

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: (UECE) Eletroquímica

Mensagem por DaviBahia em Sex Nov 22 2013, 10:59

Entendi Wink

Muito obrigado, sude.

DaviBahia
Estrela Dourada
Estrela Dourada

Mensagens : 1319
Data de inscrição : 18/11/2012
Idade : 21
Localização : Salvador, Bahia, Brasil

Voltar ao Topo Ir em baixo

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Voltar ao Topo

- Tópicos similares

 
Permissão deste fórum:
Você não pode responder aos tópicos neste fórum