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Mensagem por Kaio Felippe Secchinato Qua 20 Nov 2013, 20:27

A Pirolusita é um dos mais importantes minérios que contêm o dióxido de manganês (MnO2).Na indústria metalúrgica,o manganês puro pode ser obtido processo térmico a partir da pirolusita,através da reação:

3 MnO2 + 4 Al (s) >>>> 2 Al2O3 (s) + 3 Mn (s)

Entalpias de formação a 25°C e 1 atm em KJ/mol : MnO2 (s) = - 521,0 ; Al2O3 (s) = - 1676,0

Com base nessas informações,é correto afirmar que na produção de 11,0 g de manganês puro,a partir das entalpias de formação das substâncias,ocorre:

a)absorção de 358 Kj de energia
b)liberação de 358 Kj de energia
c)absorção de 119 Kj de energia
d)liberação de 119 Kj de energia
e)liberação de 146 Kj de energia

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Mensagem por maico33LP Qui 21 Nov 2013, 21:24

Delta H = Produto - Reagente. Assim, será : -2.1676 + 3.521 = +1789

MnO2 = 86u
Mn = 56 u

Assim, 3.86 - 3.56
             X      11

X= 16,89285 gramas, que corresponde aproximadamente a 0,20 moles.

Logo, se 3 mol produz 1789 de energia, 0,20 terá 199kj de energia liberada.

Letra D.

Espero não ter confundido nada ^^
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