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(UFPE) Estequiometria

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Mensagem por murilottt Ter 28 Fev 2017, 13:44

(UFPE) Interprete a reação e encontre os valores de A, B e C.

2 Al + 6 HBr = Al2Br6 + 3 H2
A átomos + B litros (CNTP) = C gramas + 6 moles



Obs.: Peso líquido de Al2Br6 = 534g/mol.


Assinale a alternativa correta.


a) A = 1,2 . 10^24; B = 268,8; C = 534


b) A = 2,41.10^24; B = 22,4; C = 1.068



c) A = 1,2.10^24; B = 134,4; C = 534


d) A = 2,41^.10^24; B = 44,8; C = 1.068


e) A = 2,41.10^24; B = 268,8; C = 1.068
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Mensagem por Pedroiwa Ter 28 Fev 2017, 15:26

De 3 mol de H2, passaram a ser 6. O que significa que a equação é multiplicada ao todo por 2 para manter a proporção:

4 Al + 12 HBr = 2 Al2Br6 + 6 H2 

Assim, agora por meio de proporções vamos ver o valor de cada molécula que a questão pede:

1 mol de Al tem 6,02x10^23 átomos.
Ou seja, 4 mol vai ter isso multiplicado por quatro. 2,408x10^24. (Ao aproximar fica 2,41x10^24)

1 mol de HBr: 22,4 l. Multiplica-se isso por 12: 268,8 l.

1 mol de Al2Br6: 534 g. 2 mol: 1068 g.

Ou seja, letra E a correta

Espero ter ajudado   Smile
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Mensagem por murilottt Qua 01 Mar 2017, 11:45

Entendi, obrigado (:
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