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equilibrio ionico

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equilibrio ionico

Mensagem por dudu_coutinho em Qua Nov 20 2013, 18:31

fala galera, quem puder ajudar com essa questao:

 Uma solução de ácido nitroso (HNO2) foi armazenada em um recipiente
fechado (25ºC) até atingir o equilíbrio químico, o qual apresentou pH
igual a 2,0.
Dados: Ka(HNO2) = 5,0 x 10–4 (25ºC)
A concentração de HNO2 no equilíbrio químico é, em mol L–1, igual a
a) 0,2.
b) 0,5.
c) 2,0.
d) 2,5.
e) 5,0.

dudu_coutinho
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Re: equilibrio ionico

Mensagem por Karine Letícia em Qui Nov 21 2013, 11:38

montando a tabela:

         HNO2 <----> H+  +  NO2-
início:  x mol/L       0           0
durante:  -a          +a          +a
final:   x-a mol/L    a mol/L    a mol/L

Note que a concentração de H+ é igual à concentração de NO2-, no equilibrio, logo tanto H+ quanto NO2- terão 10^-2 mol/L

Dessa forma, sendo a Ka= [H+][NO2-]/[HNO2], teremos:

5*10^-4 = (10^-2)^2 / [HNO2]
5*10^-4 [HNO2] = 10-4
[HNO2] = 0,2 mol/L

a resposta é letra A (acredito eu)

espero ter ajudado !

Karine Letícia
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