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(UERJ) - Concentração

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(UERJ) - Concentração

Mensagem por spawnftw em Qua Nov 20 2013, 15:21

uma solução aquosa de NH3(g), apresenta concentração em quantidade de matéria igual a 0,1 mol/L.
Sabendo-se que a constante de dissociação da substância na temperatura em que foi feita a experiência é de 2,0.10^(-3), calcular a concentração de íons oxidrila, OH(aq)^(-)
na solução.

Dado sqrt0,2 = 0,447.

Gabarito:
1,3.10^(-2)

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Re: (UERJ) - Concentração

Mensagem por allana.52 em Qua Nov 20 2013, 16:43

Olha, não correspondeu ao gabarito, mas eu resolveria assim:

1. Lei da diluição de Ostwald
Ki = M*α^2
2*10^-3 = 0.1*α^2
α^2 = 0.02

α = 0.1414



2. Concentração hidroxiliônica [já que o equilíbrio da amônia é NH3(g) + H2O(l) <--> NH4^+(aq) + OH^-(aq)]
[OH^-] = M*α
[OH^-] = 0.1*0.1414
[OH^-] = 1,414*10^-2

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Re: (UERJ) - Concentração

Mensagem por spawnftw em Qua Nov 20 2013, 19:34

Obrigado. Allana, mas como você acharia o quadrado de 0,02 se não foi dado?

eu tentei fazer do mesmo modo que você.
mas não consigo encaixar a informação que sqrt0,2 = 0,447

se eu conseguir eu posto Very Happy

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