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pH e pOH

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pH e pOH

Mensagem por Hélio Peixoto em Seg Nov 18 2013, 12:14

Determine o pOH e o pH de 60,0 mL de uma solução constituída por NH3 1,20 M e NH4+ 0,800 M:
 a) após a adição de 10,0 mL de HCl 0,90 M.
 b) Após a adição de 15,0 mL de Ba(OH)2  0,1M.
Dado: NH3  +  H2O  ---------  NH4+(Cátion)  +  OH-(ânion)            Kb = 1,8x10-5  

Hélio Peixoto
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Re: pH e pOH

Mensagem por 88sude em Seg Nov 18 2013, 22:41

1,8x10^-5 = [OH-][NH4+]/[NH3]
1,8x10^-5 = [OH-]x0,8/1,2
[OH-] = 1,8x1,2x10^-5/0,8 = 2,7x10^-5 mol/L
logo temos 60 x 10^-3 x2,7x10^-5 = 16,2 x10^-7 mol de OH- (60 mL de solução)

a) considerando dissociação total do HCl teremos 0,9x10^-2 = 9 x10^-3 mol de H+ ( em 10mL de solução)
Bem , nesse ponto eu falaria que ocorreu uma neutralização, mas tendo em vista que é desprezível a quantidade de OH- creio que seja mais coerente dizer que ocorreu foi uma diluição.
[H+] = 9x10^-3/7x10^-2 = 0,9/7 mol/L = ( aproximação bem aproximada aqui, considerando agora que uma pequena parte foi neutralizada) 10^-1 mol/L
pH = 1   /  pOH = 13

b)15x10^-3x2x10^-1 ( pois 1 Ba(OH)2 libera 2OH-) = 9x10^-4 mol de OH-.
(9x10^-4 + 16,2x10^-7)/75x10^-3 = 9015x10^-7/75x10^-3 = 120x10^-4 mol/L
Como estamos nos referindo a pH ( - log[OH-]) substituir 120 por 100 não afetará muito os calculos ( na teoria afetará, mas no valor do pH dará uma diferença pequena)
[OH-] = 10^-2
pH = 12  /  pOH = 2

Para ser sincero essa questão me deu um certo trabalho amigo, pois os números são muito difíceis de trabalhar ( ou o provável é que eu errei mesmo   ), mas fiz o máximo que pude , se possível compartilhe o gabarito e dependendo de como for tento refazer.

88sude
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