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VALOR DE PH

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VALOR DE PH

Mensagem por gabirossif em Dom Nov 17 2013, 18:24

O cobre é um metal resistente ao ataque de diversos ácidos de Arrhenius. 


Entretanto, quando tratado com solução aquosa diluída de ácido nítrico, esse metal não oferece resistência, sendo oxidado de acordo com a equação química a seguir:


3 Cu (s) + 8 HNO3 (aq)  Arrow  3 Cu(NO3)2 (aq)  +  2 NO (g) + 4 H2O (l)


Em um recipiente contendo 2,4 litros de solução aquosa diluída de ácido nítrico foram adicionados 57,15 miligramas de cobre metálico puro. 


Admitindo-se que o cobre e o ácido (completamente ionizado) foram totalmente consumidos na reação, assinale a alternativa correspondente ao valor do ph da solução ácida antes de iniciar a reação.


Suspect Suspect Suspect Suspect Suspect Suspect Suspect Suspect Suspect Suspect 

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Re: VALOR DE PH

Mensagem por 88sude em Dom Nov 17 2013, 19:14

ncu = (57,15.10^-3g)/63,55 ≈  0,9.10^-3 mol

3 Cu (s)       +        8 HNO3 (aq)
3 ----------------- 8
0,9.10^-3 ------- x
x = 2,4.10^-3 mol de HNO3
considerando a dissociação desse ácido 100%  teremos 2,4.10^-3 mol de H+.
[H+] = 2,4 . 10^-3 mol / 2,4 L = 10^-3 mol/L
pH = -log10^-3
pH = 3

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Re: VALOR DE PH

Mensagem por gabirossif em Ter Nov 19 2013, 10:47

Muito obrigada!!!

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