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(Mackenzie) - Cinética Química

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(Mackenzie) - Cinética Química

Mensagem por spawnftw em Dom Nov 17 2013, 04:00

A reação A(g) + B(g) → C(g) + D(g) é de primeira ordem em relação a A e de primeira 
ordem com relação a B. 
Comprimindo os gases a ¼ do volume original, a temperatura constante, a velocidade da reação:

a) não se altera. 
b) diminui 4 vezes. 
c) diminui 16 vezes. 
d) aumenta 8 vezes. 
e) aumenta 16 vezes. 

detalhada, por favor.

Gabarito:
e

spawnftw
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Re: (Mackenzie) - Cinética Química

Mensagem por 88sude em Dom Nov 17 2013, 06:53

Quando ele nos diz que a reação é de primeira ordem ele quer nos dizer que o expoente da concentração na equação da velocidade vale 1, assim temos que : 
V = k [A] [B]
[A] = X moles / V L , mas reduzimos o volume para 1/4 , logo :
[A]' = X moles / V/4 L = 4x moles/ V L = 4 [A]
fazendo o mesmo raciocínio para [B] : 
[B]'  = 4[B]
temos portanto : V' = k [A]' [B]' 
V' = k 4[A] 4[B] = 16 k [A][B]
V' = 16V
ou seja, a velocidade aumentou 16x.

88sude
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Re: (Mackenzie) - Cinética Química

Mensagem por spawnftw em Dom Nov 17 2013, 07:09

Obrigado 88sude

spawnftw
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