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UFC Cinética

Mensagem por ThaisP em Qui Nov 14 2013, 13:50

O óxido nítrico (NO), produzido pelo sistema de exaustão de jatos supersônicos, atua na destruição da camada de ozônio através de um mecanismo de duas etapas, a seguir representadas:
(1) NO(g) + BaCO3(g) → NO2(g) + O2(g); ΔH = - 199,8 kJ

2) NO2(g) + O(g) → NO(g) + O2(g); ΔH = -192,1 kJ



. A reação total fornecerá 391,1 kJ por mol de oxigênio formado.

 Essa alternativa está como verdadeira no gabarito, mas essa quantidade de Joules não seria para cada 2 mol de oxigênio?

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Re: UFC Cinética

Mensagem por 88sude em Qui Nov 14 2013, 19:06

O que aconteceu com o bário e com o carbono? Essas equaçoes nao estao corretas.

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Re: UFC Cinética

Mensagem por ThaisP em Dom Nov 17 2013, 10:10

nossa , é mesmo ! erro de digitação 
a equação correta seria NO + O3 --> NO2 + O2
a segunda está correta

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Re: UFC Cinética

Mensagem por Carlos Adir em Dom Mar 08 2015, 17:02

A questão está incompleta.
Falta uma parte:


Assinale as alternativas corretas:
01. A reação total pode ser representada pela
equação: O3(g)+O(g)→2O2(g).
02. No processo total, o NO é um catalisador da
reação.
04. Sendo V = k [O3][O] a expressão de velocidade
para o processo total, a reação é dita de primeira
ordem com relação ao ozônio.
08. Ambas as reações correspondentes às etapas do
processo são endotérmicas.
16. A reação total fornecerá 391,1 kJ por mol de
oxigênio formado.
Soma ( )

A 16 também concordo que esteja errada.

Agora, uma outra dúvida, quanto a 1:

01) A reação total pode ser representada pela
equação: O3(g)+O(g)→2O2(g).

Faltaria a parte da variação de entalpia. Isto é, não seria a reação TOTAL.

____________________________________________
← → ↛ ↔ ⇌ ⇔ ⇐ ⇒ ⇏ ➥
⁰ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ ⁹ ⁺ ⁻ ⁼ ⁽ ⁾ º ª ⁿ ⁱ
₀ ₁ ₂ ₃ ₄ ₅ ₆ ₇ ₈ ₉ ₊ ₋ ₌ ₍ ₎ ₐ ₑ ₒ ₓ ₔ
∴ ≈ ≠ ≡ ≢ ≤ ≥ × ± ∓ ∑ ∏ √ ∛ ∜ ∝ ∞
∀ ∃ ∈ ∉ ⊂ ⊄ ⋂ ⋃ ∧ ∨ ℝ ℕ ℚ ℤ ℂ
⊥ ║ ∡ ∠ ∢ ⊿ △ □ ▭ ◊ ○ ∆ ◦ ⊙ ⊗ ◈
Αα Ββ Γγ Δδ Εε Ζζ Ηη Θθ Ιι Κκ Λλ Μμ Νν Ξξ Οο Ππ Ρρ Σσς Ττ Υυ Φφ Χχ Ψψ Ωω ϑ ϒ ϖ ƒ ij ℓ
∫ ∬ ∭ ∳ ∂ ∇ 
♏  ℛ ℜ ℰ ℳ ℊ ℒ

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