Equlíbrio químico

UFPR Considere a situação ilustrada e descrita a seguir.


A figura acima representa o diagrama de entalpia de uma reação, cuja equação balancea-
da, no estado de equilíbrio, é:


Suponha dois recipientes fechados, I e II, de volumes iguais e na mesma temperatura T.
São colocados 1 mol de A e 1 mol de B no recipiente I; 1 mol de C e 1 mol de D no
recipiente II (figura abaixo). A temperatura T nos dois recipientes é mantida constante.


( ) A constante de equilíbrio químico, K, da reação, é igual a 1.
( ) Para que a temperatura T seja mantida constante no recipiente II, é necessário que
haja transferência de calor para o ambiente.
( ) Quando a reação atinge o estado de equilíbrio nos recipientes I e II, a concentração de
A, em mol L-1, no recipiente I, será igual à concentração de B, em mol L-1, no recipi-
ente II.

Spoiler:

obrigado pela explicaçao

a) A constante de equilíbrio não é igual a 1 pois a reação é muito endotérmica. Nesse caso, ela e geralmente reagente-favorecida. Ou seja, K < 1. (F)

b) A temperatura é mantida constante quando se atinge o equilíbrio químico. E, para isso, C e D sofrem uma reação exotérmica para produzir A e B. Ou seja, energia é liberada. (V)

c) Observe a estequiometria. A quantia A que reage em I é igual à quantia de produtos C e D formadas. Da mesma forma, a quantia de C que reage em II é igual à quantia de B formada. Como as quantias inicias de A e C são iguais, a afirmação é verdadeira. (V)