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Massa de cloro

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Massa de cloro

Mensagem por FISMAQUI em Ter Nov 12 2013, 08:33

Se uma amostra contendo 0,5 mol de um certo metal (M), ao ser totalmente dissolvido em HCl, produz 11,2 litros de hidrogenação gasoso, medidos em CNTP, a massa de cloro contida no cloreto formado é

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Re: Massa de cloro

Mensagem por schow em Qua Nov 13 2013, 15:15

Nas CNTP antiga, o volume molar equivale a 22,4 L. Portanto, para 11,2 L, temos 0,5 mol de gás H2. Com base nisso, para a reação de um metal M com ácido clorídrico, temos a seguinte reação.

M + xHCl --> M(Cl)x + x/2 H2
0,5 mol-----------------0,5 mol

Nessa proporção estequiométrica, 1 mol de M reage com 1 mol de H2. Sabemos a partir disso que 1 mol de M reage com 2 mol de átomos H (que está presente tanto no ácido clorídrico e como no gás hidrogênio); logo, olhando para a reação,  x = 2.

M + 2HCl --> M(Cl)2 + H2
1 mol M (proporção) ----- 2 mol Cl- (íons cloreto)
0,5 mol M (utilizado) ------ n

n = 1 mol Cl{-} 
m = 35,5 g de íons cloreto

Perceba que tanto faz você utilizar os íons cloreto do M(Cl)2 como do HCl, já que a massa é conservada em quaisquer reações.

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Re: Massa de cloro

Mensagem por FISMAQUI em Qui Nov 14 2013, 10:34

Muito obrigado Schow, me ajudou muito.

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