Equilíbrio

por katysk8 Dom 10 Nov 2013, 21:01

O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um sal utilizado para combater a acidez estomacal. Se uma pessoa beber um copo contendo 100 mL de solução aquosa de bicarbonato de pOH = 4, considerando que toda a solução chegue até o estômago da pessoa, essa solução reagirá com 100 mL de ácido clorídrico (HCl) 0,010 mol/L. Em relação à quantidade de matéria (mol) de íons H+ presentes no estômago após a reação, pode-se afirmar que :

a) diminuirá de 1,0 x 10^-5
b) será igual a 1,0 x 10^-3
c) aumentará de 1,0 x 10^-2
d) não sofrerá alteração

Gabarito: A

por 88sude Dom 10 Nov 2013, 21:55

pOH =4
[OH-] = 10^-4 mol/L -> 10^-5 mol/100mL -> temos 10^-5 mol de OH-
a concentração de [H+] no estômago é de 10^-2 mol/L = 10^-3mol/100mL -> Temos 10^-3 mol de H+ , desse todo 10^-5 reagirá com OH- , ocorrendo uma neutralização, logo [H+] final será de 10^-3 - 10^-5 , ocorrendo portando uma diminuição de 10^-5.

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