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IME - Eletrólise

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IME - Eletrólise

Mensagem por matheusenra em Sex Nov 08 2013, 20:01

Foi montada uma eletrólise para a proteção catódica em um anel, partindo-se de uma solução aquosa de nitrato aúrico. Sabendo que a densidade do ouro é 19,7 g/cm³, determine o tempo necessário, em segundos, para que a espessura de ouro no anel, que apresenta uma superfície de 0,2 cm², seja de 0,01 cm, em uma eletrólise cuja intensidade seja de 0,5 A e o rendimento do processo de 80%.

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Re: IME - Eletrólise

Mensagem por schow em Sab Nov 09 2013, 17:46

Partiu-se de Au(NO3)3, sal que facilmente se dissocia em meio aquoso:

Au(NO3)3(s) --> Au{3+}(aq) + 3NO3-(aq)

Os íons dissolvidos serão depositados sobre o anel, que será colocado no cátodo (polo negativo)

A seguir, estão os cálculos necessários: Dado: (MM(Au) = 197 g/mol / d = 19,7 g/cm³ / Superfície do anel = 0,2 cm² / Espessura = 0,01 cm )

Volume de ouro a ser obtido = 0,2 cm².0,01 cm = 2.10^{-3} cm³
massa = 2.10^{-3}cm³.(19,7 g/cm³) = 39,4.10^{-3} g

Sabendo-se que F = 96.500 C/mol de elétron:

Reação cátodica: Au{3+} + 3e --> Au
------------------------3.96500 C--197 g*(0,8.) --> (x):Rendimento de 80%
--------------------------- Q ------39,4.10^{-3}

Q = 72,375 C

Logo, podemos calcular o tempo que foi levado nessa eletrólise, conhecendo-se a corrente aplicada:

Q = i.t
t = Q/i = 72,375 C/0,5 A = 144,75 s ≈ 145 s

Tomara que ajude ;]

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Re: IME - Eletrólise

Mensagem por matheusenra em Seg Nov 18 2013, 19:23

Obrigado pela ajuda.

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