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Constante de ionização de um ácido (ka)

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Constante de ionização de um ácido (ka) Empty Constante de ionização de um ácido (ka)

Mensagem por ticaalmeida Qui 07 Nov 2013, 12:25

Apesar de possuir um grupo hidroxi (-OH) característico dos álcoois, os fenóis possuem um caráter ácido bem mais acentuado, o que se deve á maior estabilidade de suas bases conjugadas.
Em solução aquosa, o fenol comum se ioniza de acordo com a equação a seguir:
    C6H5OH + H2O ---> H3O+ + C6H5O-
                         <---
Ao realizar a medição do pH de uma solução aquosa de fenol comum, de concentrações igual a 1,o x 10-2, que se encontrava a 25ºC, um técnico encontrou o valor 6,0.
Nessas condições, a constante de ionização (ka) desse fenol é igual a:
a) 10-10
b) 10-8
c) 10-4
d) 10-2
e) 10


Alguém poderia, por favor, me ajudar com essa questão? A resposta é letra A e eu queria a resolução de algum de vocês para entender melhor porque deu essa resposta! Desde já, obrigada!

ticaalmeida
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Constante de ionização de um ácido (ka) Empty Re: Constante de ionização de um ácido (ka)

Mensagem por Matheus Bertolino Qui 07 Nov 2013, 14:46

pH = 6 = - log [H+] ---> [H+] = 10^(-6)

C6H5OH ---> C6H5O- + H+
0,01 - x   :       x      :   x          <-- No equilíbrio

Mas x = [H+] = 10^(-6), logo:
Ka = [H+][C6H5O-]/[C6H5OH]
Ka = x.x/0,01 - x
Ka = 10^(-6).10^(-6)/(10^(-2) - 10^(-6))
Como 10^(-6) é desprezível perto de 10^(-2), podemos escrever que:
Ka = 10^(-12)/10^(-2)
Ka = 10^(-10) ---> Alternativa A.
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