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GASES

Mensagem por ticaalmeida em Qua Nov 06 2013, 10:10

OBSERVE NA TABELA A CONCENTRAÇÃO DOS COMPONENTES DO GÁS NATURAL:
  
    COMPONENTE                       CONCENTRAÇÃO (% EM VOLUME)
     ETANO                                          10
GASES INERTES                                    5
    METANO                                         80
   PROPANO                                         5

ADMITA QUE OS GASES INERTES NÃO SOFREM COMBUSTÃO, E QUE TANTO O GÁS NATURAL QUANTO QUANTO OS PRODUTOS
DA COMBUSTÃO ENCONTRAM-SE NAS MESMAS CONDIÇÕES DE TEMPERATURA E PRESSÃO.
O VOLUME DE CO2, EM MILILITROS, FORMADO A PARTIR DA COMBUSTÃO COMPLETA DE 1 L DE GÁS NATURAL, É IGUAL A :
A) 672
B) 950
C) 1150
D) 2027

POR FAVOR, GOSTARIA QUE ALGUÉM ME AJUDASSE COM ESSA QUESTÃO, POIS JÁ FIZ DE DIVERSAS MANEIRAS E NÃO CONSIGO ACHAR A RESPOSTA. COM ISSO EU QUERIA VER A PARTIR DA RESPOSTA DE ALGUM DE VOCÊS O QUE EU ESTOU ERRANDO!
DESDE JÁ, MUITO OBRIGADA!!
RESPOSTA: C

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Re: GASES

Mensagem por Matheus Bertolino em Qua Nov 06 2013, 13:03

Da combustão do etano, analisando o C no lado dos reagentes e produtos, teremos a seguinte proporção:
1 C2H6 : 2 CO2 

Da combustão do metano:
1 CH4 : 1 CO2

Da combustão do propano:
1 C3H8 : 3 CO2

Em 1 L de gás natural, temos:
0,1 L de etano ---> 0,2 L de CO2
0,8 L de metano --> 0,8 L de CO2
0,05 L de propano --> 0,15 L de CO2

Somando as quantidades de CO2 produzidas por cada um, temos:
V(total) = 0,2 + 0,8 + 0,15 = 1,15 L = 1150 mL --> Alternativa C.

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Re: GASES

Mensagem por ticaalmeida em Qua Nov 06 2013, 14:20

Obrigada!!

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