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UFRJ - Eletroquímica

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UFRJ - Eletroquímica

Mensagem por matheusenra em Ter Nov 05 2013, 13:16

A eletrólise de soluções concentradas de cloreto de
sódio (salmoura) produz cloro gasoso no eletrodo E1,
gás hidrogênio e hidróxido de sódio em solução no
eletrodo E2, restando uma solução diluída de NaCl cuja
concentração é de 50g/L, que é removida da célula
eletrolítica. O esquema a seguir representa uma célula
eletrolítica de membrana.

http://download.uol.com.br/vestibular/provas/2005/ufrj_cad3.pdf
**Imagem nas questões 4 e 5

Calcule o volume de água, em litros, que deve ser
removido de 1000 L da solução de NaCl a 50 g/L
para que ela atinja a concentração de 250 g/L e
possa ser reaproveitada no processo.
Para efeito de cálculo, despreze a variação de
densidade das soluções salinas.

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Re: UFRJ - Eletroquímica

Mensagem por PedroCunha em Ter Nov 05 2013, 13:32

Veja:

C * v = C' * v'
50 * 1000 = 250 * v'
50000/250 = v'
v' = 200 L


Logo, o volume que deve ser retirado é:


1000 - x = 200 
x = 800 L


Att.,
Pedro

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Re: UFRJ - Eletroquímica

Mensagem por matheusenra em Sex Nov 08 2013, 20:44

Obrigado !

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Re: UFRJ - Eletroquímica

Mensagem por PedroCunha em Sex Nov 08 2013, 20:56

Às ordens!

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