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[UFCE] Ligação covalente dativa

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[UFCE] Ligação covalente dativa

Mensagem por Vinil em Qua Out 30 2013, 14:47

No envenenamento por monóxido de carbono (CO), as moléculas deste gás se ligam aos átomos de ferro da hemoglobina, deslocando o oxigênio e causando, rapidamente, asfixia.
Quantos pares de elétrons disponíveis do oxigênio existem na molécula de CO para se ligarem ao ferro da hemoglobina por meio de ligação covalente dativa?

Resposta: 2 pares

Não consigo entender por que. Na minha visão, o oxigênio e o carbono fazem uma ligação dupla e o oxigênio doa 1 par de elétrons ao carbono para que ambos atinjam a estabilidade, logo sobra 1 par de elétrons disponíveis para o ferro.

Agradeço desde já a quem ajudar.

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Re: [UFCE] Ligação covalente dativa

Mensagem por @juliana_castro91 em Dom Nov 03 2013, 18:01

O átomo de oxigênio (O), pertencente à família VI A, se estabiliza com seis elétrons na camada de valência e pode compartilhar até dois pares de elétrons com o átomo de ferro (Fe) presente na hemoglobina.

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Re: [UFCE] Ligação covalente dativa

Mensagem por Vinil em Dom Nov 03 2013, 18:12

@juliana_castro91 escreveu:O átomo de oxigênio (O), pertencente à família VI A, se estabiliza com seis elétrons na camada de valência e pode compartilhar até dois pares de elétrons com o átomo de ferro (Fe) presente na hemoglobina.
Mas se o oxigênio se estabiliza com seis elétrons na camada de valência, por que ele faz ligações com o carbono (CO2 e CO) e com outros elementos afim de ficar com oito elétrons?
Pelo que eu aprendi (tanto em livros quanto na escola), ele não é uma exceção à regra do octeto, portanto ele se estabiliza com oito elétrons na camada de valência.

Isso está confuso...

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Re: [UFCE] Ligação covalente dativa

Mensagem por @juliana_castro91 em Ter Nov 05 2013, 00:41

o carbono faz quatro ligações portanto ele esta fazendo duas ligaçoes com o oxigenio, com isso sobrando 1 par de eletrons livre, ja o oxigenio esta com o octeto completo, mas se tratando de ligaçao covalente dativa, o oxigenio pode fazer uma ligaçao dativa doando 1 par de eletron ao ferro

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Re: [UFCE] Ligação covalente dativa

Mensagem por Vinil em Ter Nov 05 2013, 00:51

@juliana_castro91 escreveu:o carbono faz quatro ligações portanto ele esta fazendo duas ligaçoes com o oxigenio, com isso sobrando 1 par de eletrons livre, ja o oxigenio esta com o octeto completo, mas se tratando de ligaçao covalente dativa, o oxigenio pode fazer uma ligaçao dativa doando 1 par de eletron ao ferro
Foi exatamente a conclusão que eu cheguei, 1 par de elétrons. Mas o gabarito dá como resposta 2 pares. É possível que esteja errado?

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Re: [UFCE] Ligação covalente dativa

Mensagem por @juliana_castro91 em Ter Nov 05 2013, 02:14

olha eu encontrei isso aqui...------>Inicialmente vamos falar um pouco sobre a hemoglobina e o monóxido de carbono:
A hemoglobina é uma macromolécula que contém uma unidade não-polipeptídica, chamada grupo heme. O grupo heme é uma estrutura cíclica(porfirina) formada por quatro unidades de pirrol ligadas a um átomo de ferro. Esse átomo de ferro encontra-se ligado a quatro átomos de nitrogênio, mas pode acomodar mais dois grupos, acima e abaixo do plano do anel porfirínico.
No monóxido de carbono o tipo de ligação entre carbono e oxigênio não pode ser satisfatoriamente representado por nenhum dos modelos usados no ensino médio( se não for aluna de ensino superior, explicarei depois).
Vou tentar facilitar as coisas(na realidade é bem mais complexo que isto):
Há um par de elétrons( sob o átomo de carbono) no monóxido de carbono que pode ligar-se ao grupo hemi através de orbitais d(desocupados) no átomo de ferro, ou seja, a ligação entre CO e hemoglobina para formar a carboxiemoglobina ocorre através da interação de orbitais d vazios do átomo de ferro com elétrons não ligantes(sob o átomo de carbono) existentes no CO.

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Re: [UFCE] Ligação covalente dativa

Mensagem por Vinil em Ter Nov 05 2013, 12:39

@juliana_castro91 escreveu:olha eu encontrei isso aqui...------>Inicialmente vamos falar um pouco sobre a hemoglobina e o monóxido de carbono:
A hemoglobina é uma macromolécula que contém uma unidade não-polipeptídica, chamada grupo heme. O grupo heme é uma estrutura cíclica(porfirina) formada por quatro unidades de pirrol ligadas a um átomo de ferro. Esse átomo de ferro encontra-se ligado a quatro átomos de nitrogênio, mas pode acomodar mais dois grupos, acima e abaixo do plano do anel porfirínico.
No monóxido de carbono o tipo de ligação entre carbono e oxigênio não pode ser satisfatoriamente representado por nenhum dos modelos usados no ensino médio( se não for aluna de ensino superior, explicarei depois).
Vou tentar facilitar as coisas(na realidade é bem mais complexo que isto):
Há um par de elétrons( sob o átomo de carbono) no monóxido de carbono que pode ligar-se ao grupo hemi através de orbitais d(desocupados) no átomo de ferro, ou seja, a ligação entre CO e hemoglobina para formar a carboxiemoglobina ocorre através da interação de orbitais d vazios do átomo de ferro com elétrons não ligantes(sob o átomo de carbono) existentes no CO.
Muito obrigado pela ajuda, Juliana.

Se tratando de uma ligação que não pode ser explicada por nenhum dos modelos ensinados no Ensino Médio, esse exercício não deveria estar em um livro de EM (e feito por um vestibular destinado a esses estudantes).
Sem contar que o exercício deixa claro que os elétrons considerados seriam aqueles do oxigênio, nesse caso seria 1 par. Mas esse texto diz que os elétrons do carbono também estão envolvidos na ligação com o Ferro, o que explica os 2 pares, sendo um par do oxigênio e outro do carbono.

Provavelmente o erro foi deles mesmo.

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