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Ph e POH

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Ph e POH

Mensagem por 150nandu150 em Qua Out 30 2013, 13:54

Uma soluçao aquosa de acido acético 0,001 mol/l(CH3-COOH) que apresenta 10% de ions H+ ionizados tera POH igual a :
A) 3    B) 4 C)5 D) 10    R : E)11


com a formula Ka= [(nt.∝²)/(1-∝)]   chegamos em ka= (10^-3)/9
onde nt=numero total de moleculas.
logo ka=[H+].[Y]          =   (10^-3)/9 . (1.10^-3)= [H+].[Y]
          [CH3-COOH]
Nao estou conseguindo continuar, se possivel explique detalhadamente.

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Re: Ph e POH

Mensagem por Lost619 em Qua Out 30 2013, 15:35

O meu deu um resultado diferente

[H+] = M.
[H+] = 10-3.10-1
[H+] = 10-4


pH = 4


pH + pOH = 14


pOH = 10

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Re: Ph e POH

Mensagem por 150nandu150 em Qua Out 30 2013, 16:14

[H+] = M.∝ de onde saiu essa relaçao?

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Re: Ph e POH

Mensagem por Lost619 em Qua Out 30 2013, 19:29

http://www.colegioweb.com.br/trabalhos-escolares/quimica/ph-e-poh/ph-e-grau-de-ionizacao.html

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