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Equilíbrio e soluções como a tampão

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Equilíbrio e soluções como a tampão

Mensagem por thiago ro em Seg Out 07 2013, 18:02

O ácido acetico é um monoprótico cuja a porcentagem em massa pode ser determinada por titulaçâo como a solução aferida de hidróxido de sódio segundo a reação

Hac+NaOH->NaAc+H20

na titulação de uma soluçâo de ácido acético 0,1Mol/l utilizando como titulante uma soluçao de NaOH 0,1mol/l e fenolfatleina como indicador,a neutralizaçao ocorre para 50Ml de base indicada adicionada.O PH,a 25C,da solução no ponto de equivalencia é

Ka=2*10^-5,Kw=10^-14

resposta 8,7

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Re: Equilíbrio e soluções como a tampão

Mensagem por Gabriel Rodrigues em Ter Out 08 2013, 14:54

O íon Na+ não reage significativamente com a água, sendo íon espectador. A equação iônica líquida é:

CH3CO2H (aq) + OH-(aq) -> <- CH3CO2- (aq) + H20 (l)

A quantia de base adicionada foi Q = 0,05.0,1 = 5.10^-3 mol, que reage completamente com o ácido acético, produzindo 5.10^-3 mol de acetato. 
Se o volume resultante é 0,05+0,05 = 0,1 L, a concentração de acetato após a solução é 5.10^-2 M. 

A partir disso, o íon acetato reage com a água, produzindo ácido acético e hidróxido:

CH3CO2- (aq) + H2O (l) -> <- CH3CO2H (aq) + OH- (aq)

A constante de equilíbrio dessa reação é o Kb do acetato. Podemos obtê-lo a partir do ka do ácido acético:

Kb.Ka = Kw -> Kb = Kw/Ka = 1.10^-14 / 2.10^-5 = 0,5.10^-9 = 5.10^-10. 

Kb = [CH3CO2H].[OH-]/[CH3CO2-] 
x²/5.10^-2 = 5.10^-10 -> x = \/(25.10^-12) -> x = 5.10^-6 M

Essa é a concentração de íons hidróxido no equilíbrio. Assim, pOH = -log [OH-] = 5,30 e pH = 14 - pOH = 14-5,30 = 8,7

pH = 8,7

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Re: Equilíbrio e soluções como a tampão

Mensagem por thiago ro em Ter Out 08 2013, 15:11

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