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Cinética

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Cinética

Mensagem por breno085 em Sab Out 05 2013, 16:22

A cinética da reação entre o óxido nitrico e o hidrogênio, 2NO + 2H2 -> N2 + 2H2O, compativel com o seguinte mecanismo:
2NO --><--- N2O2 ( Equilibrio rápido)
N2O2 + H2-->N2O + H2O (Lento)
N2O +H2-->N2 + H20 (Rápido)
Sobre este mecanismo mecanismo analise as proposições abaixo:
I.  A lei de velocidade para a reação é: v=k[n2o2][h2]
II. É de primeira ordem em relação a ambos os reagentes
III. É de segunda ordem em relação ao NO.
IV. Não depende da concentração do intermediário N2O2.


resp: 

Não entendi porque a lei de velocidade nesse caso não é dado pela etapa lenta

breno085
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Re: Cinética

Mensagem por Gabriel Rodrigues em Sab Out 05 2013, 21:26

A sua ideia está parcialmente correta: a etapa lenta dita a velocidade, mas as concentrações que aparecem devem também aparecer na equação global (n2o2, o intermediário, não aparece e, por isso, não pode estar na reação global). 

Bem, como a primeira etapa é um equilíbrio, a velocidade direta e inversa são iguais: 

k.[NO]² = k'.[N2O2] -> [N2O2] = k/k' . [NO]²

A equação de velocidade da etapa lenta: 

v = k'' . [N2O2].[H2]

Substituindo:

v = k'' . k/k' . [NO]².[H2]

Chamamos k''.k/k' de K:

v = K.[NO]².[H2]

É de segunda ordem em relação a NO. Note que uma equação de velocidade nunca depende do intermediário pois, como o nome diz, ele serve para diminuir a energia de ativação e não aparece na equação global. (III e IV)


Abraço

Gabriel Rodrigues
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Re: Cinética

Mensagem por breno085 em Qui Out 10 2013, 00:09

Entendi, valeu!

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