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Produto de Solubilidade

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Produto de Solubilidade

Mensagem por Trulio em Sab Out 05 2013, 11:46

A um litro de solução 10^-3 mol/L de nitrato de prata foi adicionado 0,1 mol de sulfato de sódio.Supondo que não houve variação do volume da solução e que a constante de solubilidade do sulfato de prata na temperatura do experimento é 1,4 . 10^-5,é correto afirmar:
a)Houve precipitação do sulfato de prata 
b)Houve precipitação do nitrato de sódio
c)O nitrato de sódio é um sal insolúvel em água 
d)Não há precipitação do sulfato de prata pois com essas concentrações não atingimos o Ks deste sal.

Trulio
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Re: Produto de Solubilidade

Mensagem por Gabriel Rodrigues em Seg Out 07 2013, 13:41

Os dois íons, nitrato e sódio, tornam qualquer composto solúvel (nos quais estão presentes). Assim, o nitrato de sódio é solúvel e não pode precipitar.O que poderia precipitar é o sulfato de prata (por causa do íon prata, que geralmente torna o composto insolúvel).

Calcule o quociente da reação:

Ag2SO4 (aq) -> <- 2 Ag+ (aq) + SO4^(2-) (aq)

Q = [Ag+]² . [SO4(2-)] = (1.10^-3)² . (1.10^-1) = 1.10^-7

Se Q < Kps, a solução não está saturada e devemos adicionar mais produtos (íons em solução) para que o equilíbrio seja atingido e ocorra a formação de precipitado, isto é, para que a solução fique saturada. Porém, nas condições do enunciado, não ocorre precipitação de sulfato de prata pois a concentração dos íons é insuficiente. (opção (d))

Abraços

Gabriel Rodrigues
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