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Equilíbrio Iônico - Kps

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Equilíbrio Iônico - Kps

Mensagem por matheusenra em Sex Out 04 2013, 21:08

A solubilidade do Sulfato de Chumbo em água a 18°C é de 0,041 g/L. A constante do produto de solubilidade do Sulfato de Chumbo a 18°C é:

Dados: S= 32; O= 16; Pb= 207

GABARITO:
1,8x10^-18

matheusenra
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Re: Equilíbrio Iônico - Kps

Mensagem por Gabriel Rodrigues em Seg Out 07 2013, 14:02

Calculemos a quantia (mols) de sulfato de chumbo (PbSO4) presente em 0,041g do composto:

0,041g . 1 mol / 303g = 1,4.10^-4 mol

PbSO4 (s) -> <- Pb(2+) (aq) + SO4(2-) (aq)

A solubilidade de um composto é a quantidade em mols/L que desaparece em solução aquosa ("desaparece", isto é, é convertido em seus íons). Da estequiometria, se x mols de sulfato de chumbo (ii) desaparecem, o mesmo deve aparecer de íons sulfato e chumbo (ii). Portanto:

Kps = [Pb].[SO4] -> x² = Kps -> Kps = (1,35.1^4)² = 1,8.10^-8

Confira o gabarito.

Gabriel Rodrigues
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