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orbitais

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orbitais

Mensagem por LBello em Ter Out 01 2013, 15:53

Os orbitais são calculados por meio da função de onda, originando os orbitais "s", "p", "d", "f" etc. A respeito destes é correto afirmar que
a) o orbital "d" possui a forma tetraédrica.
b) o subnivel "d" possui 2 elétrons.
c) a diferença entre os orbitais "s" e "p" é apenas de tamanho.
d) o orbital "p" possui 6 elétrons.
e) o subnivel associado aos orbitais "f" possui 14 elétrons.



Obs.: o gabarito é a letra e, mas gostaria da explicação, obrigado.

LBello
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Re: orbitais

Mensagem por rccarvalho em Sex Out 04 2013, 11:12

Na verdade essa questão é muito simples . 

O gabarito realmente e E , pois o subnível "f" possui sete orbitais . Cada orbital comporta dois elétrons de spins(rotação sobre o próprio eixo) opostos . 

__________

Aconselho a você dar uma revisada naquela parte de distribuição eletrônica que tu vai resolver questões desse tipo com muita facilidade. 

Abraço !

rccarvalho
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Re: orbitais

Mensagem por Gabriel Rodrigues em Sex Out 04 2013, 13:14

Só complementando a resposta do rccarvalho pra sanar suas dúvidas. Veja porque as outras estão erradas:

a) Nenhum dos conjuntos de orbitais apresenta uma forma geométrica bem definida, isto é, não se encaixam nas geometrias dos pares de elétrons (linear, trigonal planar, tetraédrica, bipiramidal trigonal, octaédrica...). Isso porque eles não possuem uma boa orientação no espaço e costumam ser perpendiculares entre si (exceto o "s", que é esférico). Por exemplo, os orbitais "p" são três, cada um nas direções x, y e z, todos perpendiculares, e isso não vira em nenhuma forma geométrica, exceto quando ocorre hibridização. Os outros são parecidos, exceto que os planos nodais aumentam e as regiões de densidade eletrônica também.

b) O subnível "d" é representado por l = 2 (número quântico de momento angular). Pode abrigar 2.(2l + 1) = 2.5 = 10 elétrons.

c) Na verdade, a principal diferença entre os orbitais é de energia. O subnível p possui energia muito maior que o s.

d) O "p" não é um orbital, mas um subnível, ou subcamada. Os orbitais são representados pelo número quântico magnético (ml) e, em "d", há 2.1 + 1 = 3 orbitais, que podem abrigar 3.2 = 6 elétrons. (viu, se fosse "orbitais" ao invés de "orbital", talvez pudesse considerar)

A e) é a correta, já há 2.3 + 1 = 7 orbitais atômicos na subcamada f, isto é, capacidade de 7.2 = 14 elétrons.


Você precisa entender de configurações eletrônicas pra poder passar pra hibridrização de orbitais, orbitais moleculares e etc.

Abraço Very Happy

Gabriel Rodrigues
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Re: orbitais

Mensagem por LBello em Sab Out 05 2013, 12:41

Valeu pessoal.

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