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OXIRREDUÇÃO UFFRJ

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OXIRREDUÇÃO UFFRJ

Mensagem por georges123 em Sex Set 27 2013, 15:24

O gás nitrogênio, devido à sua baixa reatividade química, é usado dentro de lâmpadas incandescentes e em embalagens de certos alimentos. Em certas condições, é capaz de reagir, sendo utilizado na síntese de amônia, representada na reação  balanceada a seguir
N2 + 3 H2 ⇔(reversibilidade)  2NH3
Observando a reação, pode-se afirmar que o:






a) nitrogênio atua como oxidante, com aumento de seu número de oxidação.
b) hidrogênio atua como redutor, com diminuição de seu número de oxidação.
c) nitrogênio age como redutor, com diminuição de seu número de oxidação.
d) hidrogênio age como oxidante, com diminuição de seu número de oxidação.
e) nitrogênio atua como oxidante, com diminuição de seu número de oxidação.
Não entendi por que não pode ser a alternativa C, pois o nitrogênio reduz,  e seu número de Nox vai de 0 para -6. Sendo este o agente oxidante. ? Shocked

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Re: OXIRREDUÇÃO UFFRJ

Mensagem por Matheus Bertolino em Sex Set 27 2013, 16:26

1) O Nox do nitrogenio vai de 0 para - 3.
2) Por reduzir, o nitrogênio é o agente oxidante. Por isso a letra E e nao a letra C.

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Re: OXIRREDUÇÃO UFFRJ

Mensagem por georges123 em Sab Set 28 2013, 17:55

e qual a diferença de atuar e agir ?

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Re: OXIRREDUÇÃO UFFRJ

Mensagem por Lost619 em Dom Set 29 2013, 20:02

Agente redutor é aquele que sofre oxidação
Agente Oxidante é aquele que sofre redução

Só lembrar que quem sofre oxidação (hidrogênio) perde elétrons e irá provocar a redução do outro elemento (no caso, o nitrogênio)

N2 + 3 H2 -> 2NH3

Nox N2 = 0
Nox H2 = 0 
Nox N(na amônia) = -3
Nox H(na amônia) = +1

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