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Soluções/concentração

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Soluções/concentração

Mensagem por Lilyana Bastos em Qui Set 26 2013, 11:59

O volume de uma solução de ácido sulfúrico a 24,50% em Peso e densidade 1,84g/mL necessário para se preparar 200mL de uma solução do mesmo ácido , suficiente para neutralizar completamente 10g de hidróxido de sódio , é aproximadamente :

Lilyana Bastos
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Re: Soluções/concentração

Mensagem por schow em Sab Set 28 2013, 23:02

Dados fornecidos: Շ= 0,245 -- m (NaOH) = 10 g -- d(solução) = 1,84 g/mL --- V(ácido) = 200 mL (desejado)

Dados utilizados além dos fornecidos: MM(NaOH) = 40 g/mol -- MM(H2SO4) = 98 g/mol
----------

Reação:

H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
1 mol --- 80g
 n ------ 10g

n = 0,125 mol (necessário)

Solução:

Concentração molar da solução ácida:

[H2SO4] = (1000. d. Շ)/(MM) = 4,6 mol/L

Logo, é possível encontrar o volume necessário para efetuar a neutralização:

V = n/[H2SO4] = 0,125 mol/4,6 (mol/L) = 0,0271 L = 27,17 mL --> Resposta

Tendo esse volume de solução ácida concentrada, acrescenta-se água até atingir os 200 mL e terá a solução que a questão exige.

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