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Nox [UFPR]

Mensagem por Rudniak em Ter Set 24 2013, 18:03

O dióxido de nitrogênio (NO2) é um gás de cor castanho-avermelhada, altamente poluente, produzido principalmente pelas descargas dos motores de automóveis. A seguir, é ilustrada a estrutura de Lewis para o NO2. Os elétrons isolados foram omitidos. Valores de Z: N = 7; O = 8.
             
           O - N = O  (está assim a figura)

Acerca da estrutura fornecida, identifique as afirmativas a seguir como verdadeiras (V) ou falsas (F):

( ) Para preencher as camadas de valência dos átomos de oxigênio, o átomo de N possuirá um elétron desemparelhado.
_________________
Minha dúvida é apenas nessa alternativa, ela é verdadeira, mas como eu sei que possuirá um elétron desemparelhado?

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Re: Nox [UFPR]

Mensagem por georges123 em Sex Set 27 2013, 15:40

Faça a configuração eletrônica do átomo de nitrogênio, e após encontrar a camada de valência e seus respectivos elétrons aplique as regras do modelo atômico de Schorodinger. Feito isso você encontrará o elétron desemparelhado ( não se esqueça de usar a regra de Hund nos orbitais).

Esse foi o meu raciocínio.

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