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Propriedades periódicas e aperiódicas

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Propriedades periódicas e aperiódicas

Mensagem por Tatila Lobato em Ter Set 24 2013, 13:07

UFE- PE Um elemento químico "E" tem número atômico 29 . Com base nessa informação, é correto afirmar que :
(a) o elemento é um metal alcalino,localizado no terceiro período da tabela periódica.
(b) a primeira energia de ionização desse elemento  é  maior que a segunda. 
(c) o elemento reage vigorosamente com água, mesmo a frio, originando um hidróxido alcalino.
(d) a configuração eletrônica do cátion de carga +1 desse elemento é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10. 
(e)  a formação do cation +2 desse elemento requer a remoção de dois elétrons do subnível 3d.
resposta : d  

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Re: Propriedades periódicas e aperiódicas

Mensagem por Gabriel Rodrigues em Ter Set 24 2013, 14:13

É só lembrar do esquema de distribuição eletrônica por níveis de energia: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, levando em consideração que o número máximo de elétrons por subcamada é:

s -> 2.(2.0 + 1) = 2.1 = 2
p -> 2.(2.1 + 1) = 2.3 = 6
d -> 2.(2.2 + 1) = 2.5 = 10
f -> 2.(2.3 + 1) = 2.7 = 14

Colocando os elétrons na ordem acima até esgotá-los:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

Há uma regra, porém, que diz que todo cátion de metal de transição comum deve ser da forma (n-1)d^x, sendo n o número de seu período. Isso é feito considerando que certas camadas possuem mesmo nível de energia. Logo, a distribuição desse elemento deve ser a seguinte:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

Sabe-se que a retirada de elétrons ocorre nas camadas mais externas, no caso, a n=4. Perdendo um elétron (cátion +1), ficamos com:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 (d)

- Da regra citada, concluímos que ele é do n+1 = 4° período (exclui a (a), até porque metais alcalinos tem configuração eletrônica de valência ns²)
- As primeiras energias de ionização são sempre menores que a segunda, visto que estamos retirando elétrons de um átomo menos positivo e, portanto, com menos força de atração, além de mais repulsões elétron-elétron (exclui a (b))
- O hidróxido, se originar, não será alcalino, já que o elemento é um metal de transição (exclui a (c)
- A formação do cátion 2+ requer a remoção de 1 elétron do 4s e um 3d. (exclui a (e)

Abraços Very Happy

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Re: Propriedades periódicas e aperiódicas

Mensagem por harrisonwow em Ter Set 24 2013, 20:25

Gabriel me esclarece umas dúvidas, quando o atomo perde eletrons o que ocorre? ex:  um elemento com numero atomico 26, se ele perder 3 eletrons ele vai ficar com n atomico 29 ou 23?
e quando um elemento recebe eletrons ex o titanio recebe 4 eletrons, ele vai fica ti+4 ou ti-4?

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Re: Propriedades periódicas e aperiódicas

Mensagem por inaciojgc em Ter Set 24 2013, 21:01

Número atômico corresponde ao número de prótons de um elemento. Logo, se o elemento ganha ou perde elétrons, seu numero atomico continua o mesmo. No exemplo, vai continuar 26.

Se o titanio receber 4 eletrons, ele fica Ti-4.
Ficaria Ti+4 se perdesse 4 elétrons.

Observe que as movimentações são de elétrons. Prótons raramente são retirados de um átomo, já que exigem uma energia muito grande (estão no núcleo). Além disso, alterar o numero atomico resulta na mudança de elemento. Daí vem a historia do garoto que comprou um termômetro, o quebrou e enquanto ia para casa da namorada foi atritando o mercúrio em busca de energia para a retirada de um próton, assim quando ele chegasse na casa de sua namorada teria ouro para presenteá-la. Obviamente, ele nunca geraria a energia necessária, além de contrair um cancer. Ainda assim, é uma metáfora interessante.

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Re: Propriedades periódicas e aperiódicas

Mensagem por Gabriel Rodrigues em Ter Set 24 2013, 21:10

harrisonwow escreveu:Gabriel me esclarece umas dúvidas, quando o atomo perde eletrons o que ocorre? ex:  um elemento com numero atomico 26, se ele perder 3 eletrons ele vai ficar com n atomico 29 ou 23?
e quando um elemento recebe eletrons ex o titanio recebe 4 eletrons, ele vai fica ti+4 ou ti-4?
Harrison

Lembre-se que número atômico é o número de prótons nucleares e só coincide com o número de elétrons nos átomos eletricamente neutros (não ionizados). Logo, se um elemento de número atômico 26 (o ferro, a saber), ele ainda fica com número atômico 26, mas, em vez de Fe (ferro doce), fica na forma F3+, com 26-3 = 23 elétrons, com 5 elétrons desemparelhados (bastante paramagnético). 

Quando o titânio recebe elétrons, ele fica com a carga mais negativa (pois o elétron é uma carga negativa). Assim, fica Ti -4. A formação desse íon não é energeticamente favorável, pois teríamos que inserir esses elétrons nos orbitais d, que são internos... por isso os metais de transição comuns formam mais cátions, não ânions. Dessa forma, perdendo elétrons, ficaria Ti 4+, o qual é bem comum.  

Espero que tenha entendido Very Happy

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Re: Propriedades periódicas e aperiódicas

Mensagem por Gabriel Rodrigues em Ter Set 24 2013, 21:14

inaciojgc escreveu:Daí vem a historia do garoto que comprou um termômetro, o quebrou e enquanto ia para casa da namorada foi atritando o mercúrio em busca de energia para a retirada de um próton, assim quando ele chegasse na casa de sua namorada teria ouro para presenteá-la. Obviamente, ele nunca geraria a energia necessária, além de contrair um cancer. Ainda assim, é uma metáfora interessante.
Haha, não conhecia essa história... mas a ideia do menino foi boa. Razz

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Re: Propriedades periódicas e aperiódicas

Mensagem por harrisonwow em Ter Set 24 2013, 21:20

vlw gente =)

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Re: Propriedades periódicas e aperiódicas

Mensagem por Tatila Lobato em Qua Set 25 2013, 21:48

Muito obrigada pela ajuda de todos, entendi tudo. Surprised

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Re: Propriedades periódicas e aperiódicas

Mensagem por rodocarnot em Ter Set 09 2014, 19:32

Gabriel Rodrigues escreveu:É só lembrar do esquema de distribuição eletrônica por níveis de energia: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, levando em consideração que o número máximo de elétrons por subcamada é:

s -> 2.(2.0 + 1) = 2.1 = 2
p -> 2.(2.1 + 1) = 2.3 = 6
d -> 2.(2.2 + 1) = 2.5 = 10
f -> 2.(2.3 + 1) = 2.7 = 14

Colocando os elétrons na ordem acima até esgotá-los:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

Há uma regra, porém, que diz que todo cátion de metal de transição comum deve ser da forma (n-1)d^x, sendo n o número de seu período. Isso é feito considerando que certas camadas possuem mesmo nível de energia. Logo, a distribuição desse elemento deve ser a seguinte:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

Sabe-se que a retirada de elétrons ocorre nas camadas mais externas, no caso, a n=4. Perdendo um elétron (cátion +1), ficamos com:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 (d)

- Da regra citada, concluímos que ele é do n+1 = 4° período (exclui a (a), até porque metais alcalinos tem configuração eletrônica de valência ns²)
- As primeiras energias de ionização são sempre menores que a segunda, visto que estamos retirando elétrons de um átomo menos positivo e, portanto, com menos força de atração, além de mais repulsões elétron-elétron (exclui a (b))
- O hidróxido, se originar, não será alcalino, já que o elemento é um metal de transição (exclui a (c)
- A formação do cátion 2+ requer a remoção de 1 elétron do 4s e um 3d. (exclui a (e)

Abraços Very Happy

Amigo , não estou conseguindo entender o porque os cátion de metais de transição adquirem essa forma .

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