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Mensagem por brunoramones em Sex Set 20 2013, 17:49

combustão de um mol de metano nas condições
padrão, de acordo com a equação (I) libera 606,7 kJ.
Qual será a quantidade de calor liberada na reação
representada pela equação (II) em kJ/mol, se o calor de
vaporização da água é 44,0 kJ/mol ?
(I) CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l),
(II) CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g),

A) 562,7 D) 518,7
B) 650,7 E) 560,7
C) 694,7
Minha apostila diz que o gabarito é a letra C, mas acho que ta errado.

brunoramones
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