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Pilhas

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Pilhas

Mensagem por Luana Fontes em Qui Set 19 2013, 15:23

Valores relativos de potenciais de redução podem ser determinados experimentalmente comparando-se o potencial de meia pilha do elemento em estudo com o eletrodo padrão de hidrogênio (EPH) que foi escolhido como eletrodo de referência e,
arbitrariamente, fixado como tendo potencial nulo à pressão de 1 atm e temperatura de 25°C. Assim, por exemplo, o potencial padrão do alumínio é representado a seguir:

Al(s) / Al3+(aq) // H+(aq) / H2(g) E° = 1,66 V

Qual deve ser o pH da célula de hidrogênio, quando a tensão da pilha acima designada for 1,55 V? (Assuma que tanto a [Al3+] e pressão do H2(g) são os valores padrão e T = 25°C)

A) 0,55
B) 1,87
C) 2,76
D) 3,21
E) 5,54

Gab. "B"

Luana Fontes
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Re: Pilhas

Mensagem por xtremer4ce em Sab Maio 16 2015, 14:37

também tô com a mesma dúvida Sad

se alguem puder responder essa, obg!

xtremer4ce
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Re: Pilhas

Mensagem por Paula_Ma_ria em Seg Maio 18 2015, 16:08

Olá!!

2Al + 6e- ====> 2Al³+
6H+ + 6e- ====> 3H2

E = E - 0,059/n log K

1,55 = 1,66 -  0,059/6 . log [H+]^(-6)

 -1,66 + 1,55 =  -0,00983 . (-6) . log H+

-0,11 = 0,05898 . log H+

0,11 = 0,05898 . pH

pH + 0,05898 = 0,11

pH = 1,865 ~1,87

Paula_Ma_ria
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