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Combustão

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Combustão

Mensagem por JuniorE em Ter Set 17 2013, 23:25

(UEL-PR) Um recipiente fechado contém uma mistura gasosa de n-hexano e oxigênio, sob pressão de 340 mmHg. Esses dois
gases reagem completamente, produzindo uma mistura gasosa de monóxido de carbono, dióxido de carbono e água, sob
pressão de 520 mmHg.
Mantendo-se o volume e a temperatura constantes, é correto afirmar que a reação descrita acima pode ser representada
pela equação:

a) C6H14 (g) + 8 O2 (g) --> 3 CO (g) + 3 CO2 (g) + 7 H2O (g)
b) 2 C6H14 (g) + 15 O2 (g) --> 8 CO (g) + 4 CO2 (g) + 14 H2O (g)
c) 2 C6H14 (g) + 17 O2 (g) --> 4 CO (g) + 8 CO2 (g) + 14 H2O (g)
d) C6H14 (g) + 7 O2 (g) --> 5 CO (g) + CO2 (g) + 7 H2O (g)
e) C6H14 (g) + 9 O2 (g) --> CO (g) + 5 CO2 (g) + 7 H2O (g)

letra b

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Re: Combustão

Mensagem por Guilherme_Rodrigues em Sex Set 20 2013, 11:46

Utilizando a equação dos gases perfeitos:

PV = nRT
P/n = RT/V

mas como RT/V permanece constante durante a reação:

P1/n1 = P2/n2


substituindo P1 = 340 mmHg e P2 = 520 mmHg:

340/n1 = 520/n2

n1/n2 = 17/26

portanto vê-se que existe 17 moléculas nos reagentes para 26 nos produtos. A única que cabe nessa proporção é a b

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Re: Combustão

Mensagem por JuniorE em Sex Set 20 2013, 15:27

excelente, muito obrigado

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