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dissoluções endo/exotérmicas

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dissoluções endo/exotérmicas

Mensagem por 88sude em Ter Set 17 2013, 12:07

Olá gente !
Como muitos já sabem quando temos uma dissolução endotérmica quanto maior a temperatura maior será a curva de solubilidade do solvente ( creio eu que seja devido a maior "disponibilidade" de calor), e o inverso também ocorre, quando temos uma dissolução exotérmica quanto maior a temperatura menor é a curva de solubilidade .
A minha pergunta é : por que em dissoluções exotérmicas a curva de solubilidade é influenciada de tal modo pela temperatura, ou melhor dizendo, no que é que a temperatura impede a dissolução de solutos exotérmicos?

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Re: dissoluções endo/exotérmicas

Mensagem por Gabriel Medeiros em Ter Set 17 2013, 18:17

A dissolução de solutos exotérmicos diminui com o aumento da temperatura. Isso se deve ao fato de que o aumento da energia cinética provoque uma mudança em sua estrutura tal que diminua sua solubilidade. O sulfato de sódio, por exemplo, é um soluto de dissolução exotérmica. Ele apresenta, em temperatura de até 32,4 ºC, 10 moléculas de H2O em sua estrutura. Ultrapassando essa temperatura, esse sal perde suas moléculas de "água de cristalização" , o que provoca uma inflexão na curva de solubilidade, diferente do que acontece com a maioria das outras substâncias.

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Re: dissoluções endo/exotérmicas

Mensagem por 88sude em Qua Set 18 2013, 21:02

Muito obrigado !

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